A.b點(diǎn)的混合溶液pH不可能等于7

B.離子濃度和種類會影響溶液的導(dǎo)電能力

C.C點(diǎn)的混合溶液中，c(OH－)＞c(Na＋)＞c(K＋)

D.Na＋與SO32－的導(dǎo)電能力之和大于HSO3－的導(dǎo)電能力

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。

（2）為了提高CO和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量；工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是___________________________________________。（寫出兩點(diǎn)）

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來制甲醇，在250 ℃下，將一定量的CO和H2投入10 L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）變化如下表所示：

①250 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；

②在圖1中畫出反應(yīng)開始至第6 min時H2的物質(zhì)的量的變化曲線，并標(biāo)出合適的縱坐標(biāo)。_______

（4）利用電解甲醇水溶液制備氫氣最大的優(yōu)點(diǎn)就是需要的電壓低，裝置如圖2，寫出 陽極電極反應(yīng)方程式____________________________________________________，電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________________。

A.分子式為C20H12O4

B.含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、羧基

C.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)與H2和溴水反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值分別為10mol和4mol

已知：a.步驟①的主要反應(yīng)為：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2

b.Cr2O42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列說法不正確的是

A. 步驟①反應(yīng)中Na2CrO4和Fe2O3為氧化產(chǎn)物

B. 步驟①熔融、氧化可以在石英坩堝中進(jìn)行

C. 濾渣2中含有H2SiO3

D. 步驟④調(diào)濾液2的pH使之變小有利于Cr2O72-生成

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量

C. 使用催化劑無法改變該反應(yīng)的ΔH

D. nmol C和n mol H2O反應(yīng)生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ

(1)二氧化碳的電子式為__________。

(2)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途徑如圖所示，圖中能量主要轉(zhuǎn)化方式為_____________ ，CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸的化學(xué)方程式為____________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①恒容容器中，能加快該反應(yīng)速率的是_______。

a.升高溫度 b.從體系中分離出CH3OH c.加入高效催化劑 d.降低壓強(qiáng)

②在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率________________。

③在相同溫度、恒容的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變化

b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

c.容器中混合氣體的密度不變

d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)

e.體系壓強(qiáng)不變

(4)下列一些共價鍵的鍵能如下表所示：

反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，______(填“吸收”或“放出”) 的熱量為_____kJ

A. 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B. 在溫度不變的水中，加入適量的NH4Cl，無法實(shí)現(xiàn)從A點(diǎn)變到C點(diǎn)

C. D點(diǎn)對應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同時存在

D. 若處在B點(diǎn)時，將pH =2的硫酸溶液與 pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

A.電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－＝N2＋6H＋

B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C.當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

D.該電池既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，又能充分利用化學(xué)能

A. 在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為7×10-6mol·L-1·min-1

B. R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響

C. 在這三種pH條件下，二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化降解效率最好

D. 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

A.往KI溶液中加入新制氯水和CCl4，充分振蕩、靜置，液體分層，下層呈紫紅色

B.光照CH4和Cl2的混合氣，量筒內(nèi)液面上升，內(nèi)壁附著油狀液體，量筒內(nèi)水溶液呈酸性

C.往外拉動針筒活塞，觀察水中玻璃導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，可檢查裝置氣密性

D.往燒瓶中滴入濃鹽酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可判斷鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱