A. 原子半徑：Z＞X＞Y＞M

B. X、Y、Z、W與M均能形成18電子分子

C. X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性

D. Y的簡單陰離子還原性弱于X的簡單陰離子還原性

（1）實驗前除盡裝置內(nèi)空氣的原因是___。

（2）裝置Ⅰ中的玻璃儀器的名稱___。

（3）要從裝置Ⅱ中獲得純凈的晶體，操作方法是___。

（4）下列可用于裝置Ⅲ的為___(填序號)。

（5）設計實驗證明Na2S2O5晶體在空氣中可能被氧化，實驗方案是___。

A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2

(1)W在元素周期表中的位置是________________

(2)X的原子結構示意圖是___________。

(3)用電子式表示Z2Y的形成過程：____________________。

(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，過濾沉淀，取濾液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出現(xiàn)白色沉淀，說明Z2XY3與MgCl2的反應存在___________，該反應的離子方程式為__________。

(5)以X的簡單氫化物、Y的單質(zhì)為兩電極原料，Z2Y溶于水形成的溶液為電解質(zhì)溶液，可制備燃料電池。該燃料電池的負極反應為___________________。

（1）如果固體完全溶解，則m最大值為____。

（2）如果溶液中Cu2+濃度為0.25 mol·L-1，則m值為________。

（1）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放______

（2）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩通入一定量的氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是下層溶液呈紫色，則證明了溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，但是有同學對該結論提出異議，可能理由是___________。

（3）燒杯F中的 亞硫酸鈉溶液用來吸收尾氣，設計實驗方案驗證尾氣吸收后溶液中含有 SO42-_____。

反應原理：CH2OH(CHOH)4CHO + H2O2 CH2OH(CHOH)4COOH + H2O

2CH2OH(CHOH)4COOH + ZnO Zn[CH2OH(CHOH)4COO] 2 + H2O

設計的合成路線為：

相關信息如下：

葡萄糖酸鋅易溶于水，在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如圖1

實驗中所涉及的部分裝置如圖所示（圖2裝置先制備葡萄糖酸，再與ZnO反應制備

葡萄糖酸鋅），圖3為抽濾裝置

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）圖2中恒壓滴液漏斗的支管的作用是___________，圖3中a裝置的名稱____________。

（2）30%H2O2所用的物質(zhì)的量大概是葡萄糖的3倍，而且并未一次性與葡萄糖混合，而是利用恒壓滴液漏斗緩慢滴加的理由_________________________________。

（3）操作A是______________，物質(zhì)B是________________。

（4）抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先___________________，然后____________________。

（5）三頸燒瓶中的葡萄糖酸鋅晶體轉(zhuǎn)入到抽濾裝置中時，瓶壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將瓶壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入到抽濾裝置中，下列液體最合適的是_______。

A 無水乙醇 B 飽和NaCl溶液 C 70％乙醇水溶液 D 濾液

（6）下列說法正確的是________。

A 用銀氨溶液來替代30%H2O2將葡萄糖轉(zhuǎn)變成葡萄糖酸，既經(jīng)濟又方便

B ZnO粉末與葡萄糖酸反應時，利用磁力攪拌可以增大ZnO粉末與葡萄糖酸的接觸面積，加快反應速率

C 在抽濾過程中，如果吸濾瓶中的液體快接近支管口時，則拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶的支管口倒出溶液

D 將葡萄糖酸鋅晶體放在干燥器中可以防潮，在干燥器中放有干燥劑，并添加了無水CoCl2來指示是否得更換干燥劑，如果CoCl2為藍色，說明干燥劑已經(jīng)失效

（1）表中字母h元素在周期表中位置___。

（2）寫出b元素的最高價氧化物對應的水化物所含化學鍵類型___。

（3）下列事實能說明a元素的非金屬性比c元素的非金屬性強的有___。

A.a單質(zhì)與c的氫化物溶液反應，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應中，1mola單質(zhì)比1molc單質(zhì)得電子數(shù)目多

C.a和c兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）g與h兩元素的單質(zhì)反應生成1molg的最高價化合物�；謴椭潦覝兀�放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式___。

（5）常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化膜，若薄膜為具有磁性的該元素氧化物，寫出該反應的化學方程式___。

（6）e與f形成的1mol化合物Q與水反應，生成2mol氫氧化物和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，寫出烴分子電子式___。

【題目】實驗室用無水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，為了探究甲烷的化學性質(zhì)，進行了以下實驗，B裝置中的試劑為溴水或酸性KMnO4溶液，一段時間后，無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去)：

(1)寫出H裝置中反應的離子方程式：______________________。

(2)C裝置中的試劑為___________。

(3)實驗測得消耗的CH4和CuO的質(zhì)量比為1∶20，則D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為______

(4)實驗開始前，先在G裝置的大試管上套上黑色紙?zhí)�，反應結束后，取下黑色紙?zhí)�，使收集滿氣體的試管置于光亮處緩慢反應一段時間，觀察到的現(xiàn)象有：

①試管中有少量白霧；

②導管內(nèi)液面上升

③_______

④_______

(5)有關該實驗的說法，正確的是______(填字母)。

A.若B裝置中的試劑是溴水，溴水無明顯變化，說明CH4不能與鹵素單質(zhì)反應

B.若B中是酸性高錳酸鉀溶液，溶液無明顯變化，說明通常情況下甲烷難以被強氧化劑氧化

C.硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體粉末變紅，說明甲烷具有氧化性

(1)根據(jù)構成原電池的本質(zhì)判斷，下列方程式正確且能設計成原電池的是________。

A.KOH+HCl=KCl+H2O

B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗(圖Ⅰ、圖Ⅱ中除連接的銅棒不同外，其他均相同)。有關實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是___________。

A.圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)

B.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫

C.圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

D.圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快

(3)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80，工作一段時間后，取出二者洗凈，干燥后稱重，總質(zhì)量為54g，則產(chǎn)生氫氣的體積_____mL(標準狀況)

(4)將鋁片和鎂片放入氫氧化鈉溶液中，負極的電極反應式為：______________