（1）甲、丁種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關系為甲___�。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保�。

（2）將一定體積的甲與乙混合，所得溶液pH=12，則二者的體積比為v甲∶v乙=___。

（3）某同學用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①乙溶液滴定丁溶液最適合的指示劑是___；甲溶液滴定丙溶液，選用酚酞為指示劑，則達到滴定終點的標志是___。

②計算滴定至b點時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___molL-1

③向氨水中滴加鹽酸至a點，溶液中離子濃度從大到小的順序為___，若加鹽酸vmL時，溶液恰好呈中性，用含v的代數(shù)式表示出Kb=___（不考慮溶液混合體積變化）。

A.可驗證HCl氣體在水中的溶解性

B.可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C.中X為四氯化碳，可用于氨氣或氯化氫的尾氣處理

D.可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1

請回答：

（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應Ⅱ，2min時達到平衡，測得容器中CuO的物質的量為0.5mol。

①0-2min內，用CO表示的反應速率v(CO)=___。

②CO2的平衡體積分數(shù)φ=___。

（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應Ⅰ。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關系如圖所示（平衡分壓=物質的量分數(shù)×總壓強）。

①能表示CO2的平衡分壓與溫度關系的曲線為___(填"p1”或“p2”)，理由是___。

②溫度為T1時，該反應的平衡常數(shù)K=___；溫度升高，K___（填“變小”、“變大”或“不變”）

③實驗測得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，則溫度為T1時，k正/k逆=___。

則用SO2除去CO的熱化學方程式為___。

（2）含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：

①B是電池的___極(填“正”或“負”)；

②A極的電極反應式為____。

（3）利用雙模三室電解法不僅可處理含NiCl2的廢水，還可回收金屬鎳，其裝置如圖所示。

①兩端電解質溶液分別為含NiCl2的廢水和NaOH溶液，其中含NiCl2的廢水應進___（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，下同）室。

②陽極的電極反應式為___。

（4）某研究性學習小組根據(jù)反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

①此原電池的正極是石墨___(填“a”或“b”)，發(fā)生___反應。

②電池工作時，鹽橋中的SO42-移向____(填“甲”或“乙”)燒杯。

③甲燒杯中的電極反應式為____；

A. PH3和AsH3的熔點

B. Br2在水中的溶解度和Br2在CCl4溶液中的溶解度

C. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

D. HClO和HClO4的酸性

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去

②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質玻璃管

③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁

④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同

⑤a處使用較粗的導氣管實驗時更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

A.T元素單質具有半導體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和

B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價越高氧化性越強

C.W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應，不能與酸反應

D.X的氫化物分子中所有原子均滿足8電子結構

A. N(NO2)3分子中既含極性鍵又含非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質既有氧化性又有還原性

D. 15.2 g該物質含有6.02×1023個原子

A. Y的價層電子排布式可能是ns2np4

B. 四種元素所形成的氫化物中，沸點最高的可能是Y的氫化物

C. Y、Z之間可形成離子化合物

D. X、Z、W的最高價氧化物所對應的水化物可能都是強酸