A. 裝置①可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體為乙烯

B. 裝置②中的CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)

C. 裝置③a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2

D. 裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

(1)樣品A的實(shí)驗(yàn)式為____________。能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式_______ (填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是____________________ (若不能，則此空不填)。

(2)樣品A不能與金屬鈉反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

A.Na與O2B.Na2O2與CO2C.NaOH與CO2D.Cu與HNO3

A. 1mol甲基含10NA個(gè)電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA

C. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA

D. 15 g C2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

計(jì)算該反應(yīng)在120～180s間的平均反應(yīng)速率v(OH-)=_________；比較120～180s與180～240 s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率的大小，前者___________后者(填＞，＜或＝)，理由是：____________。

(2)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，溫度恒定，固體試樣體積忽略不計(jì))，t1時(shí)刻，反應(yīng)：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到分解平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出容器內(nèi)NH3和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖：_________

(3)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s) +H2O(g) 。在一定溫度和壓強(qiáng)下，往容積可變的密閉容器內(nèi)通入物質(zhì)的量各為1mol的氨氣和二氧化碳發(fā)生上述反應(yīng)。下列說法中能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是_______________。

A.斷裂amol的N—H鍵的同時(shí)消耗a/2 mol的尿素

B.密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.密閉容器中混合氣體的密度保持不變

D.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(2)已知：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)。肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______。

(3)將濃度均為0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中各種離子濃度大小順序_______________。

(4)已知某溫度下，純水中的c(H+)= 2.0×10-7 mol/L。該溫度下，測(cè)定某硫酸溶液中c(SO42-)=5×10-6mol/L，該硫酸溶液中由水電離出的OH-濃度為_________________。

(5)在25 ℃時(shí)，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL時(shí)，溶液中n(NO3-)=10 n(K＋)，則m＋n的值為____________。

A.AB.BC.CD.D

A.①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

B.②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等

C.③中X為CC14，可用于吸收NH3或HC1氣體

D.④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球?yàn)槲�收劑的太陽能吸熱涂層，鐵與鎳基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)之比為_____。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如圖所示，可用作儲(chǔ)氫材料，已知金剛石中的C－C鍵的鍵長(zhǎng)為0.154 nm，C60中C－C鍵鍵長(zhǎng)為0.140～0.145 nm，富勒烯(C60)晶體與金剛石相比，____的熔點(diǎn)較高。分子中碳原子軌道的雜化類型為____；1 molC60分子中σ鍵的數(shù)目為____�？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為____。

（3）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是_____。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為_____個(gè)。

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能：As____Se(填“>”“<”或“＝”)。

②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為____。

（1）步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）步驟③中沉淀是___（填化學(xué)式）

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。

步驟⑤加氯化鉀固體后的具體實(shí)驗(yàn)操作為___。經(jīng)洗滌、干燥得到K2Cr2O7晶體樣品，得到的樣品中含有少量的NaCl等雜質(zhì)，洗滌晶體適宜選用的試劑為___。

a.冷水 b.75%乙醇 c.四氯化碳

（5）向一支試管中加入H2O2溶液、乙醚、稀硫酸溶液和幾滴K2Cr2O7溶液，經(jīng)反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)上層為藍(lán)色的CrO5乙醚溶液。CrO5中鉻的化合價(jià)為+6價(jià)，求-2價(jià)和-1價(jià)氧的個(gè)數(shù)比為___，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸消失，其反應(yīng)的離子方程式為4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O，消耗1mol的CrO5轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。