【題目】少量鐵粉與的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變的產量，可以使用如下方法中的（ ）

①加水②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④加固體⑤加溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

A.①⑥⑦B.③⑦C.③⑤D.⑤⑦

A. TX2、T2 或X3均可用于做殺菌消毒

B. W元素的單質溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力

C. 元素T 的非金屬性比W強，所以HT的酸性比HW的酸性強

D. YT3在常壓、 178℃時升華，所以 YT3 中只含有離子鍵，而 ZT4中只含有共價鍵

方法一：CaCO3CaOCaC2CHCHCH2=CH—CN

方法二：CH2=CH—CH3+NH3+O3CH2=CH—CN+3H2O

對以上兩種方法的分析中，正確的是（ ）

①方法二比方法一步驟少，能源消耗低，成本低

②方法二比方法一原料豐富，工藝簡單

③方法二比方法一減少了有毒氣體的使用，減少了污染

④方法二比方一的反應需要溫度高，耗能大

A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④

（1）求此有機物的分子式。

（2）若此有機物為酚類，即羥基直接連在苯環(huán)上，其一溴代物共有三種同分異構，寫出此有機物的結構簡式。

已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。

（1）A的結構簡式為___________或___________；反應③的反應類型_____________________。

（2） 寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式：反應⑤___________；反應⑥（在一定條件下）___________。

（3）寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構體的結構簡式_______________。

（4）試設計一條以為原料合成的合成路線__________________。（合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標產物）

下列說法錯誤的是

A.濾渣I、II的主要成分分別為SiO2、CaSO4

B.若將pH調為4，則可能導致溶液中鋁元素的含量降低

C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種

D.完全熱分解放出的SO2量等于吸收的SO2量

A.苯乙烯分子中所有原子可能共平面

B.苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應

C.分子式為的同分異構體共有5種（不考慮立體異構）

D.可用溴的四氯化碳溶液區(qū)分和

下列說法中錯誤的是

A.鉛蓄電池是二次電池

B.放電時負極電極式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4

C.充電時電解質溶液密度增大

D.當電路中轉移電子數目為2NA時，溶液中SO42-減少或增加1 mol

（1）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是 ；

若實驗時小試管中的溶液已經開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是 (填寫編號)；

a．取下小試管 b．移去酒精燈 c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以

（2）盛Cu(OH)2懸濁液的試管中出現的現象為 。

（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏�固體(M)，充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗。

①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

② 經檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+，檢驗該溶液中的Fe2+的方法是 ；

關于M中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是 (填寫編號)。

a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵

b．一定有+3價、+2價和0價鐵

c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵

d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵

（4）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是 (填寫編號)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則FexOy中= 。

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液