(1)同溫同壓下，兩個燒瓶內HCl與NH3分子數目之比為_______，燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是____________。

(2)實驗結束后燒瓶I中c(Cl- ) =_________molL-1。

(3)實驗表明，若只是關閉b、打開a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴散速率隨著氣體相對分子質量的增大而_____（填“增大”或“減小”)

【題目】絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應：。一定條件下，向容器中通入和達平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示。正確的結論是（ ）

A.逆反應速率：a點小于c點

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應在c點時的轉化率最大

D.反應物的總能量低于生成物的總能量

(1)I中反應物與生成物總能量的大小E(反應物)_____E(生成物）（填“ >”“< ”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可能是_____。

(2)若X是鋁，在溫度不變時向I中分別加入（適量）等物質的量的NaCl、KCl、CsCl后，產生無色氣泡的速率明顯加快，導致這種變化最可能的原因是_________。

(3)若X是鋁，II中反應產生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應的離子方程式為_____；單質Y不可能是____(填字母）。

A 鉛 B 石墨 C 鎂 D 銀

(4)若Ⅲ溶液最終變成藍色，寫出負極上電極反應式_______；變化過程中，參與正極上放電的離子是_________。

A. 等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應，產生CO2的質量：Na2CO3多

B. 等質量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應，產生CO2的速率：NaHCO3快

C. CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不產生沉淀，加入到Na2CO3溶液中產生白色沉淀

D. 除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最好方法是加熱

(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是______(從方框中選用，填序號）；用濃氨水與生石灰反應也可制取NH3，反應的化學方程式為_______。

(2)試劑X是_________，裝置D的作用是_______。

(3)實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是____，可根據E中____(填現象）開始給鋰加熱。

(4)某同學經理論分析認為LiNH2遇熱水時可生成一種氣體，試設計一種方案檢驗該氣體:_______。

A. 它有酸性，能與Na2CO3溶液反應

B. 它可以水解，水解產物只有一種

C. 1mol該有機物最多能和8mol NaOH反應

D. 1mol該有機物最多能和8mol H2發(fā)生加成反應

【題目】是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的，又可以生成一定量的硫酸，下列說法不正確的是（ ）

A.a為負極，b為正極

B.從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%

C.生產過程中氫離子由左移向右

D.負極反應式為SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋

A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

【題目】對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ）

①單位時間內消耗amolA，同時生成2amolC

②混合氣體的總壓強不再變化

③混合氣體的密度不再變化

④A、B、C的分子數之比為1∶1∶2

⑤反應容器中溫度不變

⑥A的轉化率與B的轉化率相等時

A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥

下列說法錯誤的是

A.從反應開始到剛達到平衡時間段內，υ(W) =0.02 molL-1s-1

B.a、b兩時刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)

C.用W濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率：υ(ab)>υ(bc) =0

D.其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s