① ___________________________；

②（CH3）2CHCH=CHCH3___________________________；

（2）寫出下列各有機物的結構簡式：

① 2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_______________________________；

②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴：___________________。

(1)化合物A 中的含氧官能團為 和 (填官能團名稱)。

(2)反應①→⑤中，屬于取代反應的是 (填序號)。

(3)寫出同時滿足下列條件的B 的一種同分異構體的結構簡式： 。

I. 分子中含有兩個苯環(huán)；II. 分子中有7 種不同化學環(huán)境的氫；III. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但水解產物之一能發(fā)生此反應。

(4)實現(xiàn)D→E 的轉化中，加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應，X 的結構簡式為 。

(5)已知：。化合物是合成抗癌藥物美法倫的中間體，請寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。

②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。

③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L—1KMnO4溶液至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：

2MnO4— + 5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 8H2O +5O2↑。

通過計算確定樣品的組成（寫出必要的計算過程）。_______________

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產活性氧化鋅，步驟如圖：

已知相關氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

下列說法不正確的是（ ）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調節(jié)溶液pH至4.1～4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產量沒有影響

D.“沉鋅”反應為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O

下列說法不正確的是（ ）

A.當溶液的pH=9時，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）

B.0.1 molL﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）

C.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）

次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在燒瓶中(裝置如圖 所示) 加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

(1)裝置B 的燒杯中應加入的溶液是 。

(2)①步驟2 中，反應生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是

。②冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有 (填化學式)。

(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有 、 (填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有 、 (填化學式)。

(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120益以上發(fā)生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 。

（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；

③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_____________。

（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產物是________

（3）人體內的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為________________________________________________

（5）寫出氫氣還原氧化銅反應的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。________________________________________________

（1）化合物A是天然蛋白質的水解產物，光譜測定顯示，分子結構中不存在甲基（—CH3）。化合物A的結構簡式是____。

（2）化合物B是某種芳香烴與混酸在加熱條件下進行硝化反應后的唯一產物�；�合物B的結構簡式是____。

（3）化合物C能發(fā)生銀鏡反應、水解反應，且 氫核磁共振譜顯示只有4組峰。化合物C的結構簡式是__________。

（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g) + NO2(g) N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K = ____。

（2）吸收時，尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋，好處是____。

（3）為提高Ca(NO2)2的產率及純度，則n(NO)∶n(NO2)應控制為____。

（4）生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為___。

II．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。

（1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關的熱化學方程式如下：

Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) =3AlCl(g) + 3CO(g) △H = a kJ·mol—1

3AlCl (g)=2Al(l) + AlCl3(g) △H = bkJ·mol—1

則Al2O3(s) + 3C(s) =2Al(l) + 3CO(g) △H = __kJ·mol—1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為____。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、、Ca2＋，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_______溶液、_________溶液、_________溶液。(填化學式)。

（2）分離操作①中所用到的玻璃儀器除了玻璃棒，燒杯，還需要__________________。

（3）加鹽酸的作用__________________

（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用為__________________