已知：

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

A. R的單體之一的分子式為C9H10O2

B. R完全水解后生成物均為小分子有機物

C. 通過加聚反應和縮聚反應可以生成R

D. 堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質的量為2nmol

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。

(1)A物質化學名稱是_________。

(2)反應B→C的化學方程式為_________________;C→D的反應類型為________。

(3)D中所含官能團的名稱是______________。

(4)G的分子式為________;已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則H(美托洛爾)中含有________個手性碳原子。

(5)芳香族化合物X與C互為同分異構體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結構簡式___________。

①能發(fā)生銀鏡反應;

②不與FeCl3發(fā)生顯色反應;

③含"C-Cl”鍵;

④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2:2:2:1。

(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路線:__________(無機試劑任選)。

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___。

（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數相同的元素，可能位于周期表的___區(qū)。

（3）實驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。

（4）鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學式為___。

（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞，C60分子占據頂點和面心處，K+占據的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構型)；若C60分子的坐標參數分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數為___。

（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數比為___，晶胞參數為428pm，則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數的值，列出表達式)。

A. 和都有手性碳原子

B. NH4+與H3O+中心原子的價層電子對數相同

C. BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同

D. SO2和O3是等電子體，但兩者具有不同的化學性質

(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

(2)在恒溫恒容的容器中充入3molCO，3molH2發(fā)生反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列說法可以判斷反應一定達到平衡狀態(tài)的是____________。

A.CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等

B.混合物中CO的體積分數保持不變

C.反應容器中的壓強不再變化

D.反應容器內CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存

E.反應容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變

(3)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計為電池可消除NO2，其簡易裝置如圖所示。

①b極的電極反應式為______________________。

②常溫下,若用該電池電解0.6L飽和KCl溶液，一段時間后,測得飽和KCl溶液pH變?yōu)?/span>13,則理論上a極上消耗A氣體的體積為_____mL(氣體處于標準狀況;假設電解過程中溶液體積不變)。

(4)化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產的能量來源。

已知:①2NO(g)=N2(g)+O2(g) H1= -177kJ.mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2= -1253.4kJ.mol-1

則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為___________________。

(5)氨氧化物可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該反應的化學方程式為____________。已知常溫下.Ka(HNO2)=5×10-4,則反應HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常數為________。

A. 將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現沉淀可知二者均可使人中毒

B. 可以用足量氫氧化鈉溶液加熱的方法區(qū)別地溝油（分離過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）

C. 市場銷售的洗滌靈的主要成分是對十二烷基苯磺酸鈉，它能洗去餐具上的油污，發(fā)生的主要是化學變化

D. 糧食釀酒的過程：淀粉葡萄糖乙醇

(1)濾液A中溶質的電子式為____________。

(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產物中錳元素的化合價相同，則鐵元素的化合價為_________。

(3)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應的離子方程式:_____________________________。

(4)“調鐵”工序的目的是調整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質的量之比與產品的化學式MnxZn(1-X)Fe2O4相符合。

①寫出“調鐵"工序中發(fā)生反應的離子方程式:_________________,___________________。

②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1，濾液體積為1m3,“調鐵”工序中，需加入的鐵粉質量為________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數式表示)。

(5)在“氧化"工序中，加入雙氧水的目的是把Fe2+氧化為Fe3+;生產過程中發(fā)現實際消耗雙氧水的量大于理論值,其可能原因除溫度外，主要是_______________。

(6)用氨水“調pH"后,經“結晶”“過濾”可得到產品和濾液C,從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中的離子濃度由小到大的順序為_____________________。

A. 甘氨酸和氯乙烯都能通過聚合反應生成高分子化合物

B. 檢測淀粉是否完全水解，向水解液中滴加碘水

C. 等質量的苯和苯乙烯（）完全燃燒，消耗氧氣的物質的量不相同

D. 乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應