已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3∶1；

②(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是_________。

(2)A→B反應(yīng)所需的試劑是_________。

(3)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(4)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(5)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有_______種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

(6)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 2 倍，Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等，Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問(wèn)題：

（1）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。

（2）化合物 XZ 與 Y 的單質(zhì)分子互為______________，1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。

（3）W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。

（4）Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中 Q 原子的個(gè)數(shù)為______________，晶體的配位數(shù)是______________。

（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________；Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA，則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。（只寫(xiě)計(jì)算式）

A 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液

B 分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的末端必須插入液面下

C 用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體

D 用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管

E 配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

（2）人造羊毛在許多方面比天然羊毛更優(yōu)良，其分子存在如下結(jié)構(gòu)：

合成它的單體有_________。

（3）

寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 __________。

（1）穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：

分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。

此裝置有明顯錯(cuò)誤之處，請(qǐng)改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；帶火星的木條的現(xiàn)象_______________。

（2）過(guò)硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________________，該反應(yīng)的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是________。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，過(guò)濾后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的操作是___________________________。

（4）可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測(cè)液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，則測(cè)得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(1)圖a中，1號(hào)C的雜化方式為______，石墨烯中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_____（填極性鍵，非極性鍵）；圖b中鍵角α____鍵角β(填“ >”、“<”或“=”)，水分子的空間構(gòu)型是____。

(2)基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為______。

(3)醋酸銅可合成復(fù)合材料石墨烯，其制備原料為CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。

①寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子______。

②二聚醋酸銅的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，Cu2+的配位數(shù)為______。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，C60和K能形成新型化合物，其晶胞如圖2所示，晶胞邊長(zhǎng)參數(shù)為anm，該化合物中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_____，該晶體的密度ρ=_____ g.cm-3

已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

T1°C時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測(cè)得該研究成果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=_____

（2）30s時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_______，20~40s,v(H2)=_______.

（3）T2°C時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2___T1(填“>”“=”或 “<”。)

（4）T1°C時(shí)反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為______________。

A．容器內(nèi)氣體密度不變 B．體系壓強(qiáng)恒定

C．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變 D．2v(CO)逆=v(CH4)正

（5）上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后/span>,其他條件不變,在70 s時(shí)再加入2 molCH4和1molCO2,此刻平衡的移動(dòng)方向?yàn)?/span>________(填“不移動(dòng)”“正向”或“逆向"),重新達(dá)到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)。

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

試回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素o的基態(tài)原子電子排布式_______。

(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為_____；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的中心原子的雜化形式為____，該分子是______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是_____（填具體物質(zhì)），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋______

(4)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為______。

②該晶體的密度為______ (用字母表示)。

已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38 ,Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-21,一般認(rèn)為某離子濃度小于或等于10-5mol/L時(shí),該離子轉(zhuǎn)化或去除完全。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）熱純堿的作用是_______________，H2O2的電子式為___________。

（2）調(diào)pH步驟可選用的試劑為______________。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3

（3）若所得溶液中c(Cu2+)=0.22 mol·L-1，則需要調(diào)節(jié)的pH范圍是_______________。

（4）溶液1經(jīng)過(guò)加熱、蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)晶體時(shí),自然冷卻即可得到晶體，然后抽濾,用酒精洗滌晶體,酒精洗滌的目的是____________________________________。

（5）寫(xiě)出該流程中生成堿式碳酸銅的離子方程式________________________________。

（6）取3.92g摩爾鹽產(chǎn)品，在隔絕空氣的條件下加熱至135°C時(shí)完全失去結(jié)晶水,此時(shí)固體質(zhì)量為2.84g,則該摩爾鹽結(jié)晶水個(gè)數(shù)x=________。

下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

A. 頭孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多種官能團(tuán)

B. 頭孢拉定與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反應(yīng)

C. 頭孢拉定既可與鹽酸反應(yīng)，也可與NaOH溶液反應(yīng)

D. 1mol頭孢拉定最多可與5mol H2和3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)