A.接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內存在氫鍵

B.基態(tài)O2-的價電子排布式為1s22s22p6

C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體

D.的空間構型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長相等

A.簡單離子半徑：Z<Y

B.第一電離能：Y<X

C.m中存在離子鍵和極性鍵

D.W2Y2中含有非極性鍵，為極性分子

【題目】已知某有機物結構如圖，下列說法中正確的是

A. 該物質的化學式為C15H8O8BrCl

B. 該物質能與溶液發(fā)生顯色反應

C. 1mol該物質最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應

D. 一定條件下，1mol該物質最多能與8molNaOH反應

【題目】甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的正反應是吸熱反應

B.773K時，該反應的平衡常數(shù)小于12.96

C.H2的體積分數(shù)：

D.873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發(fā)生移動

【題目】以Fe3O4／Pd為催化材料，利用電化學原理實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的，其反應過程如圖所示[已知Fe3O4中Fe元素化合價為+2、+3價，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列說法錯誤的是

A.處理的電極反應為2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O

B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

D.消耗標準狀況下6.72LH2，理論上可處理含NO2-4.6mg·L－1的廢水2m3

A. A B. B C. C D. D

①NH3和H2O ②BF3和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥和 ⑦NF3和Al2Cl6

A.6B.5C.4D.3

A. 常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

B. 7.8g 苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

C. 常溫常壓下，1.8g重氫甲基（—CD3）中含有的電子數(shù)為NA

D. 10g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液含有的氫原子總數(shù)為0.6NA

【題目】常溫下，向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖下列分析不正確的是　　

A. 點導電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液，此時酸堿恰好中和

C. c點溶液存在、

D. b、c兩點水的電離程度：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（）

A. AB. BC. CD. D