A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結構

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

A. c、d、e的氫化物中，e的氫化物沸點最高

B. a、b、d三種元素的離子半徑:a >b >d

C. 六種元素中，a元素的金屬性最強

D. e、f的氧化物對應的水化物的酸性依次增強

【題目】一定溫度下將3molA及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應速率是0.18mol/（Lmin）。求：

(1)平衡時B的濃度=___mol/L。

(2)D的平均反應速率v(D)=___mol/(L·min）。

(3)x=___。

(1)寫出該反應的化學方程式：___。

(2)列敘述中不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A.當X與Y的反應速率之比為1：1

B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分數(shù)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(3)為使該反應的反應速率減小，可采取的措施是___。

A.恒壓時充入Ne

B.適當升高溫度

C.縮小容器的體積

D.選擇高效催化劑

A. 核內(nèi)無中子的原子

B. 外圍電子構型為3s23p4的原子

C. 核外電子排布圖為 的基態(tài)原子

D. 處于激發(fā)態(tài)時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2

A.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機高分子化合物

B.質(zhì)譜法是測定有機物相對分子質(zhì)量及確定化學式的分析方法之一

C.“玉兔二號”月球車使用的帆板太陽能電池的材料是

D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅

(1)請畫出元素⑨陰離子的結構示意圖：________________________________。

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為________(填元素符號)。

(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為______＞______(填化學式)。

(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為__________。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：______________________________。

I．已知31 g白磷(P4)變?yōu)?/span>31 g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于_____變化；穩(wěn)定性白磷_____紅磷(填“>”或“<”)；

II．氫氣是一種清潔能源，在我國航天工程中也有應用。

(1)已知：2H2＋O22H2O。該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ，其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ，斷裂1molO＝O鍵吸收496kJ，那么形成1molH—O鍵放出熱量_______________。

(2)航天技術上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖” 則：

①a極為電池的______(填“正極”或“負極”)；溶液中OH－移向_______電極（填“a”或“b”）。

②b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。

③如把H2改為甲烷，則電極反應式為：負極_________。

【題目】丁烯二酸酐()是一種重要的化工原料，可用于合成有機高分子及某些藥物，相關合成路線如圖：

已知：①+2ROH+H2O

②R1OH+。

回答下列問題：

（1）的化學名稱為__；X中含有的官能團為__。

（2）A的核磁共振氫譜有__組峰；D→E的反應類型是__。

（3）寫出F的結構簡式并用星號(*)標出手性碳：__。

（4）B→C的化學方程式為__。

（5）W是D的同分異構體，寫出符合下列條件的W的結構簡式：__。

a.屬于芳香族化合物，且為間位的三元取代物

b.能與NaHCO3溶液反應

c.能發(fā)生銀鏡反應

（6）丁烯二酸酐()可由制備得到，寫出合成路線流程圖(無機試劑任選)___。

回答下列問題：

（1）為了提高“溶解”速率，工業(yè)生產(chǎn)中宜采用的措施有__(答兩條即可)。

（2）寫出“溶解”過程中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：__。

（3）“過濾2”所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作獲得一種化學肥料，它的主要成分是__(填化學式)。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，用pH=2的硫酸洗滌“產(chǎn)品”，其目的是__。

（5）氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH的關系如圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低會影響CuCl產(chǎn)率的原因是__；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產(chǎn)率的原因是__。

（6）目前利用膜電解再生氨性含銅蝕刻廢液制備氯化亞銅的技術獲得突破。首先在電解槽中電解氨性含銅蝕刻廢液，電解后向陰極液中加入鹽酸酸化，再倒入蒸餾水稀釋得到氯化亞銅沉淀。電解裝置如圖所示，陰極區(qū)發(fā)生的電極反應為__，陽極區(qū)溶液的pH將__(填“變大”或“變小”)。