A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1，熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1

C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1，燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1

D.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

【題目】都屬于多環(huán)烴類，下列有關它們的說法錯誤的是

A. 這三種有機物的二氯代物同分異構體數(shù)目相同

B. 盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 棱晶烷和盤烯互為同分異構體

D. 等質(zhì)量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同

+CH3CHO+H2O

下列相關敘述正確的是(　　)

①B的相對分子質(zhì)量比A大28；②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別；③B中含有的含氧官能團是醛基、碳碳雙鍵；④A、B都能發(fā)生加成反應、還原反應；⑤A能發(fā)生銀鏡反應； ⑥B的同類同分異構體(含苯環(huán)、不包括B)共有4種；⑦A中所有原子一定處于同一平面。

A. 只有①②⑤B. 只有③④⑤C. 只有④⑤⑥D. 只有②⑤⑥⑦

A.已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則反應C(石墨，s)=C(金剛石，s)為放熱反應

B.物質(zhì)發(fā)生化學反應時都伴隨能量變化，則伴隨能量變化的物質(zhì)變化也一定是化學變化

C.相同條件下，如果1mol氧原子所具有的能量為E1，1mol氧分子所具有的能量為E2，則2E1=E2

D.已知　，　，則

【題目】反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

已知：

ⅰ.+R3—COOH（—R1、—R2、—R3均為烴基）

ⅱ.+2RBr+2HBr

回答下列問題：

（1）C→PHB的反應類型是__________________。

（2）B中官能團的名稱是__________________。

（3）A的結(jié)構簡式是__________________。

（4）D→E的反應方程式是_____________________________。

（5）E+G→H的反應方程式是____________________________。

（6）X是J的同分異構體，滿足下列條件的有_種（不考慮順反異構）。

①鏈狀結(jié)構；

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。

其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6:1:1的結(jié)構簡式是_________。

（7）已知：2CH3CHO。

以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成C，寫出合成路線__________。

【題目】立方烷()具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：

(1)C的結(jié)構簡式為___________，E的結(jié)構簡式為_______________。

(2)③的反應類型為___________，⑤的反應類型為_______________。

(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成，已知：反應1的試劑與條件為：Cl2/光照。

反應2的化學方程式為_____________________________________。

(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是__________(填化合物代號)。

(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。

A.標準狀況下，2.24LH2O分子中共價鍵的數(shù)目為0.2NA

B.1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1，若放出92kJ能量，生成NH3 2NA

D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2 NA

利用1：淡水工業(yè)

（1）海水淡化的方法主要有__、電滲析法、離子交換法等。

（2）電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。

①淡水在__室（填X、Y或Z）形成后流出。

②一般海水不直接通入到陰極室中，原因是______________。

（3）離子交換法凈化海水模擬過程如圖所示，氫型陽離子交換原理可表示為：HR+Na+=NaR+H+，……。羥型陰離子交換樹脂填充段存在的反應有______________。

利用2：提溴工業(yè)

（4）用海水曬鹽之后的鹽鹵可提取溴，提取流程如圖：

①用熱空氣將溴趕出，在吸收塔先用濃Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化為Br-和BrO3-，再加入W溶液得到Br2。推測W是______________。

②蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是____________。

③將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到38.4gBr2，若總提取率為60%，則原海水中溴的濃度是__mg/L。

（1）寫出③和⑧的單質(zhì)反應產(chǎn)物的電子式________。

（2）在周期表中的位置________，它與氧氣完全燃燒的產(chǎn)物的電子式________；

（3）在③與④的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是________，判斷的實驗依據(jù)是________；