（1）一個電子的運動狀態(tài)取決于________種因素，基態(tài)Ni原子核外電子占據(jù)_____個不同原子軌道。

（2）CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________；已知Ni(CO)4的結構如圖所示，中心原子Ni的雜化類型為_________，Ni原子參與形成了______個配位鍵，Ni(CO)4屬于______晶體，理由是________________________________。

（3）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix屬六方晶系，其晶胞如圖a中實線或圖a所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設其化學式為LaNixHy。

①LaNix合金中x的值為_______；

②晶胞中和“”同類的八面體空隙有____個，和“▲”同類的四面體空隙有____個。

③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______________g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0×1023=1.7）。

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，當 m、 n、 p、q 為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應已達到平衡的是( )

①體系的壓強不再改變 ②體系的密度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數(shù)不再改變 ⑤反應速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時間內(nèi) m mol A 發(fā)生斷鍵反應，同時 p mol C 也發(fā)生斷鍵反應

A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

A.B.C.D.

（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H的反應機理和各基元反應（基元反應是指在反應中一步直接轉化為產(chǎn)物的反應，又稱為簡單反應）的活化能為：

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol－1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol－1v=k－1c(N2O2)

N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol－1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)＋O2(g)E－2=72kJ·mol－1v=k－2c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=______kJmol-1，平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1、k-1、k2、k-2的關系式為K=_______；

②某溫度下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)k=8.8×10-2L2mol-2s-1，當反應物濃度都是0.05molL-1時，反應的速率是__________________molL-1s-1；若此時縮小容器的體積，使氣體壓強增大為原來的2倍，則反應速率增大為之前的______倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時，該反應的機理為：V2O5+SO22VO2+SO3(快)4VO2+O22V2O5(慢)

下列說法正確的是___________

A．反應速率主要取決于V2O5的質量
B．VO2是該反應的催化劑

C．逆反應的活化能大于198kJ/mol
D．增大SO2的濃度可顯著提高反應速率

（3）某研究小組研究T1℃、T2℃時，氮硫的氧化物的轉化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)中lgP(NO2)和lgP(SO3)關系如圖2所示，實驗初始時體系中的P(NO2)和P(SO2)相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①根據(jù)題意可知：T1______T2（填“＞”“＜”或者“=”）,理由是___________________。

②由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是__________________。

（4）工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖3所示。

①過程2的離子方程式_______________________________。

②Ca(C1O)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaC1O更好，原因是________________。

A.滴加鹽酸過程中，混合溶液的導電能力不斷增強

B.滴加鹽酸過程中，混合溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和不斷減小

C.V(稀鹽酸)=25mL時，c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO32－)＋c(OH－)

D.V(稀鹽酸)=50mL時，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

A.晶體硅能將太陽能轉化為電能，但硅太陽能電池不屬于原電池

B.該鋰電池放電時負極反應為：LiｘC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6

C.該鋰電池放電時，電子通過外電路由鋁箔流向鋼箔

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，Fe、C、P元素化合價均不發(fā)生變化

A．Al2H6中Al為－3價，H為＋1價

B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵

C．Al2H6為離子化合物

D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

A.元素非金屬性的順序為X>Y>Z>W

B.M、N、R三種分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

C.M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵

D.W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價化合物

A.Y的價層電子排布式是

B.四種元素所形成的最簡單氫化物中，沸點最高的是可能Y的氫化物

C.Y、Z之間可形成離子型化合物

D.X、Z、W的最高價氧化物所對應的水化物不可能均是強酸