① CO、O2�、� Cl2、CH4�、� NO2、O2�、� N2、H2

A.①②B.②C.③④D.②③

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

【題目】已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入lmolCO2和3mo1H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 升高溫度平衡常數(shù)K增大

B. 反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C. 3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

D. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.075 mol·L－1·min－1

【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

B. 2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢

C. 反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1

D. 開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3 mol·L－1·min－1

A. 0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1

B. pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)

D. pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

【題目】下列說法正確的是　　

A. 氫氧燃料電池工作時，在負極上失去電子

B. 溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為個

D. 室溫下，稀釋溶液，溶液的導電能力增強

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

（1）化合物C的官能團名稱為____________________。B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（2）反應①的反應類型為_____________。

（3）寫出C與過量NaHCO3水溶液反應的化學方程式______________________________。

（4）下列關(guān)于化合物D的說法正確的是__________（填字母）。

A．屬于烯烴B．1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應

C．一定條件下發(fā)生縮聚反應D．核磁共振氫譜有6組峰

（5）滿足下列條件下的D的同分異構(gòu)體有多種，寫出2個互為順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式。順式結(jié)構(gòu)：_______________，反式結(jié)構(gòu)_______________。

①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應②存在手性碳原子

（6）請參照上述制備流程，寫出以有機物C、乙烯和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。

Ⅰ．Cl2的制備

舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還用于實驗室制備氯氣。本實驗中利用該方法制備Cl2。

（1）該方法可以選擇圖中的_____（填字母標號）為Cl2發(fā)生裝置，反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）選擇圖中的裝置收集一瓶純凈干燥的Cl2，接口的連接順序為a→___________（按氣流方向，填小寫字母標號）

（3）試用平衡移動原理解釋用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl的原因：_____________________。

Ⅱ．間氯苯甲醛的制備

反應原理：

實驗裝置和流程如圖所示：

（4）圖中儀器A的名稱是_____________。

（5）間氯苯甲醛的制備過程中，二氯乙烷的作用是________________________；該實驗要求無水操作，理由是____________________________________________；該實驗有兩次恒溫過程，為控制反應溫度儀器A處可采用________加熱的方法。