A. 制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO2

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時陽極質(zhì)量減輕6.4g

D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強

C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D. 四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高

下列說法不正確的是

A. 操作1為過濾，操作2為蒸餾

B. 濾液中的主要陽離子可通過向少量濾液中加NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗

C. 甲到乙反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-

D. 工藝流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用

A. AB. BC. CD. D

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5A+4B 4C

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的濃度比為5∶4∶4

C.用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2 mol·L-1·min-1

D.2 min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

該實驗的主要操作步驟如下：

①用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸(需要用到的儀器有:量筒、玻璃棒、燒杯、____________；

②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；

③準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為___________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請回答下列問題：

(1)步驟①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有_________(填字母)。

A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F.燒杯中有少量水

G.未冷卻至室溫即定容

(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：

步驟①：_________________________；

步驟③：________________________。

(3)實驗步驟⑤中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是_______。

(4)讀數(shù)時除需要恢復(fù)至室溫外，還需要注意(回答一點即可)：___________________________。

(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________L·mol－1。

【題目】化合物是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：

已知：。請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是______________，G的分子式為____________________。

(2)由B生成C的反應(yīng)條件為____________，由E和F生成G的反應(yīng)類型是___________。

(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應(yīng)生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學(xué)方程式為__________________________________。

(5)符合下列要求的F的同分異構(gòu)體共有___________種。

①苯環(huán)上有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)能與2molNa2CO3反應(yīng)。

請寫出其中能與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：_______________________(任寫一種)。

(6)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)：____________。

Ⅰ.MnO2的氧化

Ⅱ.CO2的制取

Ⅲ.K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等

回答下列問題：

(1)實驗前稱取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細(xì)鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________

(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。

①實驗時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為______。

②為了充分利用CO2，實驗開始時需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉______，其余均打開。

③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該兒童_____元素含量偏低。

（2）報告單中“μmol/L”是__________（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的________（填“氧化性”或“還原性”）。

II. 高鐵酸鉀（K2FeO4，鐵元素為+6價）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，無二次污染。制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式為：___Fe(OH)3+__ClO-+___OH- = ___FeO42-+___Cl-+ __H2O

回答下列問題：

（4）配平該離子方程式。

（5）每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mo1。

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3