回答下列問題：

（1）小組同學查閱文獻得知：該實驗用質量分數為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質量分數為30%。該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有___。

（2）儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是___。

（3）在冰水浴中進行的原因是___。

（4）實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應的離子方程式為___。

（5）反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液

（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質，Fe3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：

①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·

②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）

③Fe2++·OH=Fe3++OH-

④H+ +OH-=H2O

根據上述機理推導步驟②中的化學方程式為___。

（7）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有____的性質。

A.與水緩慢反應供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強 D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

（8）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。

（1）若加入的試劑①為NaOH，加入試劑①的目的___。

（2）操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為燒杯、___。

（3）加入的試劑③為___（填化學式），發(fā)生的離子反應方程式為___。

（4）固體E的成分為Fe和Cu，寫出E和加入試劑④所發(fā)生的離子反應方程式為__。

（5）從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、__、洗滌、干燥。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

（1）反應2 CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=_______________（用△H1、△H2和△H3表示）。

（2）為減少副產物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入__________________。

（3）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為___________；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產物的結構簡式為_______________。

A. 正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ·mol-1

B. 相同質量的烷烴、碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多

C. 正丁烷轉化為異丁烷的熱化學方程式為：CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g) △H =+8.4kJ·mol-1

D. 甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) △H =-891.0kJ·mol-1

A. 若將產物通過堿石灰，則不能全部被吸收，若通過濃琉酸，則不能全部被吸收

B. 產物的平均摩爾質量為42g/mol

C. 若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至101kPa，120℃，則壓強變?yōu)樵瓉淼?/3

D. 反應中消耗氧氣為56g

已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

請回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為____，產生該氣體的主要化學反應方程式是_____。

（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反應一段時間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為____(填化學式)。其中的Ba(OH)2溶液___(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_____。

（3）裝置B的作用是___。

（4）裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填序號)。

A．敞口觀察集氣瓶內氣體的顏色變化

B．將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察試紙是否變紅

C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃

②如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是____。

A.化學反應中電子轉移的表示方法

B.離子M2O7x－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7x－中M的化合價為+7

C.在常溫下發(fā)生以下幾個反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根據上述反應，可知道氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

D.已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為1：1

回答下列問題：

（1）由A生成B的反應類型為___。有機物E的分子式為___。丙二酸的結構簡式為___。

（2）C的結構簡式為___。

（3）H的結構簡式為___。

（4）G與氫氣反應可得X（）。X有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件同分異構體的結構簡式為：___。

①核磁共振氫譜有四種峰；②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，且1mol該物質恰好能與3molNaOH完全反應。

（5）以乙醇和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯，請補充完成以下合成路線（無機試劑可任選）。

____

（1）用鋁粉去除飲用水中NO3－的一種方案如下：

①用熟石灰而不用NaOH調節(jié)pH的主要原因是___。在調節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低。寫出pH過大造成Al利用率降低的離子方程式___。

②在加入鋁粉去除NO3－的反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為___。

（2）用鐵粉處理pH=2.5的含NO3－廢水，測得溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖（部分副反應產物略去）：

①t1時刻前，該反應的離子方程式為___。

②研究表明：鐵粉還原含NO3－廢水時，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。

（3）用Pt作電極電解含NO3－的酸性廢水，原理如圖。N為電源的___（選填“正”或 “負”）極，與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應式為___。

（4）課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量NO3－、SO42－的廢水，可使NO3－變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，廢水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低，可能的原因是___。

A.該反應中的還原產物是S

B.若反應過程中轉移了0.3 mol 電子,則氧化產物的質量9.6g

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

D.反應后溶液的酸性明顯增強