A. 與丙三醇互為同系物

B. 與的單體相同

C. 淀粉、蛋白質、光導纖維均為有機高分子化合物

D. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-乙基己烷

A.稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

A. A B. B C. C D. D

下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)：

(1)寫出“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應的化學方程式____________________。

(2)“除鋁”過程中需要調節(jié)溶液pH的范圍為_______________ 。

(3)在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有____；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是______。

(4)簡述洗滌沉淀的操作____________________________________。

(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為 ____________________。

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2.

①該反應中的還原劑是____________．

②該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________→____________.

③寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目_______

④如反應轉移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為____________

（Ⅱ）已知實驗室利用KMnO4溶液和濃鹽酸反應制取Cl2，請回答下列問題：

①配平此化學方程式：

____KMnO4+____HCl（濃）— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

②把此化學方程式改寫成離子方程式： ________

③被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質的量之比為____________

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行實驗：已知：+ OH－NH3↑ + H2O

（1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

（3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）

A.K＋的濃度為0.2 mol/LB.100 mL溶液中含0.01 mol

C.Cl－可能存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

A. X難溶于乙醇

B. 酒中少量的丁酸能抑制X的水解

C. X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1：2

D. 分子式為且官能團與X相同的物質共有5種

請回答：

（1）C+E→F的反應類型是____。

（2）F中含有的官能團名稱為____。

（3）在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑為_____。

（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式_____。

（5）化合物E的同分異構體很多，符合下列條件的結構共____種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應

其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為___。

（6）E的同分異構體很多，所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標號）。

a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結合相關信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。____

（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。

（2）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為___。

（3）S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為___。

（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.范德華力 D.金屬鍵 E.配位鍵

（5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為__，其分子空間構型為___。SO2易溶于水，原因是__。

（6）SO2具有較強的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結構，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖所示，則其化學式可表示為___。

（7）現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質量為Mg·mol－1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。

【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，已知

①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

（2）在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉化率為____。

②X軸上b點的數(shù)值比a點___(填“大”或“小”)。某同學認為圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是___。

（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉化反應PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)K＝___。

（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是___、___(填微粒符號)；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。