【題目】800℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2，n(NO)隨時間的變化如下表所示。

（1）從0～3s內(nèi)，用NO表示的平均反應速率υ(NO)＝_____________。

（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號)。

（3）達平衡時NO的轉化率為________。

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A．混合氣體的顏色保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（5）若升溫到850℃，達平衡后n(NO)＝n(NO2)，則反應向________(填“正反應方向”、“逆反應方向”)移動。

（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達平衡時測得放出的熱量為akJ，此時NO轉化率為80%，則2molNO氣體完全反應放出的熱量為____________。

（1）下圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

（3）下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________。

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應 ④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 ⑦鐵粉與稀鹽酸反應

（1）①的元素符號為 _________；

（2）第3周期主族元素中，原子半徑最小的是_________（用元素符號表示）。

（3）表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______________（用化學式表示）。

（4）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是______（用化學式表示）。

（5）①和⑧形成化合物的電子式為_________________

（6）④和⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為__________。

①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH

（1）僅含有共價鍵的是_________；既有離子鍵又有共價鍵的是_________(用序號表示）

（2）離子化合物有_____________________；（用序號表示）

（3）Na2O2 的電子式_____________________

A. 外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生

D. X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

（1）可逆反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：

若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）830℃，反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K=1，在2L恒容反應器中發(fā)生上述反應，分別充入3mol CO2，,2mol H2，1mol CH3OH，4mol H2O，反應向__方向進行。（填左/右）

（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質(zhì)子能力最強的是______。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是____；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_____(填編號)。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是___(填編號)。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為__________。

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4= -1048.9kJ·mol-1

（1）上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=______。

（2）聯(lián)氨分子的電子式_____，聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為______（已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）

A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0

B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應體系溫度的措施

D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量

【題目】銅是人類最早使用金屬，在生產(chǎn)生活中應用及其廣泛。工業(yè)上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅，其主要工藝流程如圖所示。

已知：反應II的離子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題：

（1）FeCuS2中Fe的化合價__________。

（2）寫出一條能使反應I充分進行的措施是_______________________________。

（3）反應III的離子方程式為_________________________________。向反應III后的溶液中加入稀硫酸結晶分離的具體操作為 ____________________。

（4）反應IV的化學方程式為____________________________________。反應IV中，也可以氨水吸收尾氣SO2再制成化學肥料，寫出氨水吸收SO2的化學方程式_________________

（5）該流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除CuCl2外，還有___________________（填化學式）。

A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1