A. 裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B. 裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C. 用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D. 用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液

A. H2還原CuO的反應只屬于還原反應

B. 置換反應都是氧化還原反應，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應

C. 3O22O3是氧化還原反應

D. 復分解反應一定不是氧化還原反應

已知三聚氰胺的相對分子質量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2，實驗測得裝置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。

(1)E裝置的作用是________________________。

(2)需要加熱的裝置是____________(填字母)。

(3)裝置D的作用是_________________________。

(4)F處讀數(shù)時應該注意：_________________、__________________。

(5)三聚氰胺的分子式為___________________________________。

(1)請寫出下列元素的元素名稱：X________，M________。

(2) Y在周期表中的位置______________，寫出Z的氫化物的電子式_____________

(3) N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________。

(4)Y與Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序________＞________(用化學式表示)。

（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為________，B原子核外電子有_____個不同的能級。

（2）硼、鋁同主族，晶體硼的熔點為2300℃，金屬鋁的熔點為660.3℃，試從晶體結構解釋其原因：_________________________________________________。

（3）實驗測得AlCl3的蒸氣是締合的雙分子（Al2Cl6），它的結構和球棍模型如圖：

已知在Al2Cl6分子中正負電荷中心重合，則Al2Cl6屬于______分子（填“極性”或“非極性”），其中Al原子的軌道雜化類型是_________。

（4）氨硼烷（NH3BH3）是一種高性能新型儲氫材料，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________（填元素符號），寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學式）。

（5）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖1所示。試解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大的原因_________________________________________。

（6）氮化硼（BN）晶體是一種特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結構與金剛石相似，如圖2所示。

①氮化硼晶體中與氮原子直接連接的硼原子構成的幾何形狀為________。

②已知立方氮化硼晶體中晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體的密度表達式為_________gcm3。

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為________________________________

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是________(填序號)；

①水 ②飽和的NaHSO3溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4

（3）裝置C和D中產生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2與溶液中的NaOH反應使堿性減弱，而D中則是由于SO2具有____________性

（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，其作用是____________

（5）若實驗中用一定質量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的濃硫酸在加熱條件充分反應，最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應前后溶液的體積不變，設剩余硫酸的濃度為d mol·L－1，現(xiàn)向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，反應消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數(shù)式表示)。

A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

C. 物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

【題目】廢物的處理、轉化和利用是非常有意義的。某研究性學習小組設計如圖所示流程，綜合處理某工廠印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)和廢氣(H2S)，真正做到了變廢為寶：處理廢液、廢氣得到氯化銅、單質硫的同時，還實現(xiàn)了蝕刻液的循環(huán)利用。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，名稱是__，所需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、__。

（2）通常用來檢驗蝕刻液中金屬陽離子的化學試劑是__。

（3）向廢液中加入過量X時發(fā)生的主要反應的離子方程式為__。

（4）濾渣①與Y反應的化學方程式為____。

（5）H2S通入蝕刻液中發(fā)生的主要反應為___。

（6）電解池中H+在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為__。

（7）綜合分析虛線框內所涉及的兩個反應，可知該過程有兩個顯著優(yōu)點：①蝕刻液得到循環(huán)利用；②__。

A.碳酸鎂和鹽酸反應：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑

B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓

C.向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

D.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋Cl－AgCl↓

A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

B. 在非生物界中都能找到，體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥

D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的