A.4 mol/LB.5.6 mol/LC.6.5 mol/LD.6.3 mol/L

(1)從流程圖可知，Zn、Fe中能與NaOH溶液反應的是_______________________。

(2)向不溶物中加入稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

(3)加入適量H2O2的目的是__________________________________。

(4)如何證明已生成了Fe3O4膠體？_____________________________________________________。

(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都轉化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為__________________mol/L。

(6)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度為ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度為ρ2g/cm3。100g物質的量濃度為4 mol/L的硫酸溶液與___________mL水混合，使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：__________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：________________。

（3）若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液。如④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：_____________________。D的化學式是______。

（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是______。

A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____，工藝師常用_____(填物質名稱)來雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是_____。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝

（4）工業(yè)上常利用反應2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質，該反應中所含元素化合價升高的物質是_____(填化學式，下同)，氧化劑是_____。

(1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質中選擇合適的物質填入下列空格中，便可達到實驗目的，甲瓶內(nèi)盛________溶液，乙瓶內(nèi)盛________溶液，分液漏斗內(nèi)盛________溶液。

(2)實驗時先分離出CO，方法是先關閉___(填a或b，下同)，打開___，寫出此時發(fā)生反應的離子方程式：____。

(3)分離完CO后，再收集CO2，方法是先關閉____，再打開____，寫出此時產(chǎn)生CO2反應的離子方程式：__。

A.Kal(H2S)的數(shù)量級為10-6

B.NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)

C.當體系呈中性時，>

D.加入Na2S沉降廢水中的Cu2+，廢水的pH對沉降效果沒有影響

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式______；

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。______

③寫出修改后石墨電極的電極反應式______。

（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式_____。

(3)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：

①A電極對應的金屬是__(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是____。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為___ mol。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因___。

(1)步驟I的操作名稱:_________________ :所需玻璃儀器:_______________________

(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________

(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)

(4)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_______________________此轉化的化學方程式為:___________________________________________________________

(5)寫出③中所含物質:__________________(填化學式)⑥發(fā)生反應的離子方程式:________

(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉。反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫編號)

A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無

（1）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 +10KOH2 K2FeO4 + 6KCl +8H2O在該反應中，還原劑是____________，當反應中有1mol K2FeO4生成時，消耗的Cl2在標況下的體積為____________L，轉移電子的數(shù)目為____________。

（2）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：_____________________________________________。

（3）廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：_____。

（4）工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為________________________________，新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是_________________________。

（5）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學式)可以吸附雜質，從而達到凈水作用。

（6）硅酸鈉水溶液的俗名為__________，可作為木材_______________的原料。

①苯是無色易揮發(fā)的液體；

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

③和是同一種物質。

A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③