Ⅰ.SO2還原CuO的探究

（1）裝置B中宜放入的試劑為___，消膜泡的作用是__。

（2）使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65％的H2SO4溶液制備SO2，原因是__。

（3）充分反應后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出SO2與CuO反應的方程式為__。

Ⅱ.生成物中CuSO4含量檢測

（4）用“碘量法”測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定，相關化學反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

①Na2S2O3標準溶液易變質(zhì)，滴定前需要標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分數(shù)為____(寫表達式)。

③CuI沉淀物對I3-具有強的吸附能力，由此會造成CuSO4質(zhì)量分數(shù)測定值____(填“偏大”或“偏小”)。為減少實驗誤差，滴定過程中，常常在接近終點時加入KSCN，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN，該沉淀物對I3-吸附能力極弱，KSCN加入太早，I2的濃度較大，I2會將SCN-氧化生成SO42-和ICN，該反應的離子方程式為___。

【題目】可逆反應3H2+N22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A. v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

【題目】甲烷水蒸氣的重整反應是工業(yè)制備氫氣的重要方式，其化學反應方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

則甲烷水蒸氣重整反應的△H=__kJ·mol-1。

（2）通過計算機模擬實驗，對400~1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下，不同水碳比(1~10)進行了熱力學計算，反應平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比、平衡溫度的關系如圖所示。

①H2的物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比(1~10)的關系是平衡溫度一定時，__；其原因是__。

②據(jù)模擬實驗可知，平衡溫度為900℃，水碳比為1.0時，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.6，CH4的轉(zhuǎn)化率為__，其壓強平衡常數(shù)為__；反應速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2)，此時反應速率=__(已知：氣體分壓=氣體的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓，速率方程中k為速率常數(shù))。

（3）厭氧細菌可將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CH4和H2，pH為5.5時不同熱預處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產(chǎn)率如圖所示，若要提高H2的產(chǎn)率，最佳溫度為__；與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優(yōu)點有__(至少寫兩點)。

請回答下列問題：

(1)以反應①為原理的工業(yè)被稱為_____工業(yè)。

(2)K的化學式為_____。

(3)反應②的離子方程式為_____。

(4)J和Y反應的化學方程式為_____。

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，不能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度

A. HSO3-+H3O+H2SO3+H2OB. NH3·H2ONH4++OH-

C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-

A. CH3COONa固體B. 鐵粉C. Na2CO3固體D. NaOH固體

A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(CH3COO－)D. c(OH－)

(1)儀器a中所裝試劑名稱為_____。

(2)B裝置的作用為_____。

(3)能否省去C裝置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化學方程式表示)。

(4)所用d導管較粗的原因是_____。

(5)F中堿石灰的作用為_____(填字母)。

a．吸收Cl2 b．吸收HCl c．吸收CO2 d．吸收H2O

A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 氫氣的燃燒熱為285.8kJ ·，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ·

C. Ba(OH)2· 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0

D. 某酸溶液可以與石灰石反應放出CO2，則該酸不一定為強酸。