（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__（填序號）。

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化鈣

（2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。

（3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__溶液（填化學式），反應的離子方程式為__。

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是( )

A．電池的電解質溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動

B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

A.該過程的總反應為：3H2O2+8H++4NH3H2O=8H2O+N2↑+2NH4+

B.Ir-Ru惰性電極有吸附O2的作用，該電極上的反應為：O2+2H++2e-=H2O2

C.理論上電路中每轉移6mol電子，最多可以處理NH3H2O的物質的量為1mol

D.為了不影響H2O2的產量，需要向廢氨水中加入適量硝酸調節(jié)溶液的pH約為5，則所得的廢氨水溶液中c(NH4+)＞c(NO3-)

①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；

②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；

③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；

④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。

在4個圖像，縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的物質的量，上述實驗與圖像對應關系正確的是(　　)

A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)

（甲） （乙） （丙） （�。�

A. 甲是過量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中，同時向a中加入少量CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間(min)的關系圖

B. 由乙可知，通電A極上有紅色固體析出，說明鋅的金屬性比銅強

C. 由丙可知，裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH増大

D. 由丁可形成銅鋅原電池，且電路中每轉移2mol電子，在正極會析出64g銅

【題目】已知斷裂1mol化學鍵吸收的能量或形成1mol化學鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質的鍵能如下表所示:甲醛結構式為:,甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應如下，該反應的△H為( )

6+4NH3(g)→+6H2O(l)

A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1

C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1

A.電源中X電極為直流電源的負極

B.pH變化：A：增大，B：減小，C：不變

C.通電5min時，B中共收集224mL(標準狀況下）氣體，該氣體是氧氣

D.若A中KCl足量且溶液的體積為200mL，則電解后，溶液的pH為13(假設電解前后溶液體積無變化）

A. CuCO3B. CuOC. Cu(OH)2D. CuSO4

A.N2OB.SiO2C.MgCl2D.COCl2

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3