【題目】某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

請回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產生該氣體的反應的化學方程式是__。

（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。

（3）裝置B的作用是__。

（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化

B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃

②如果D中集氣瓶內收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。

（1）上述物質中，_________（填結構簡式，下同）的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志；常見的酸性調味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油狀液體是_____________。

（2）乙烯的工業(yè)制法是_________。

a．石油裂化 b．煤干餾 c．石油裂解 d．石油分餾

（3）乙醛中的官能團名稱是______，比乙醛少一個碳原子的同系物的結構簡式是______。

（4）工業(yè)上用乙烯水化法制乙醇，乙烯在加熱、加壓和催化劑存在的條件下，跟水反應生成乙醇，該反應的化學方程式是_______________________。

（5）生成乙酸乙酯的化學方程式是__________________________。

根據上表回答下列問題。

（1）元素①的原子序數(shù)是____，由元素①構成三原子單質的分子名稱是____。

（2）元素④與⑦相比，____元素的原子半徑較大，____元素的氫化物更穩(wěn)定（用元素符號填寫）。

（3）元素③與⑥相比，最高價氧化物對應水化物堿性較大的是________（填堿的化學式）。

（4）元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化學式是______，元素⑧的氫氧化物與燒堿溶液反應的化學方程式是____________。

（5）如圖，將潮濕的由元素⑤構成的單質通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是______。

a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．水 d．飽和食鹽水

A.CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

C.CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O

D.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

(1)實驗中大約要使用230mL NaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__ g。

(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。

(3)他們記錄的實驗數(shù)據如下:

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

②已知:溶液的比熱容c為4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1 g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式____________(用該實驗的數(shù)據,取小數(shù)點后一位）。

(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2，8.1，6.7

(1)“酸浸”時用的硫酸溶液的密度為1．4g/mL，質量分數(shù)為70%，則該硫酸的物質的量濃度為____。

(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。

(4)物質A的主要成分_______________(填化學式)，檢驗A中陽離子的方法是_______________。

(5)濾液中加H2O2發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同時產生448mLCO2(標準狀況下)，試推算堿式碳酸鋅的化學式為___________________________。

（1）已知：①CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。

（2）將0．20mol NO和0．10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中部分物質的濃度變化如下圖所示．

①該反應第一次達到平衡時的平衡常數(shù)為________。

②第12min時改變的條件是________。

③在第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)．

(3)SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術，一般采用氨氣或尿素。

①SNCR脫硝技術中：在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO，其主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率，如圖所示。當體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是________。

②SCR脫硝技術中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為____________。

【題目】甲醇來源豐富，價格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途。工業(yè)上常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產甲醇，其熱化學方程式為：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=____，如升高溫度，K值將______（填：增大、減小或不變）。

（2）以下各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________.

A.混合氣體的密度保持不變 B.甲醇的質量分數(shù)保持不變

C.CO的濃度保持不變 D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在210°C、240°C和270°C三種不同溫度、2 L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是_____。由起始達到a點所需時間為5min，則H2的反應速率為:_______________mol/(L·min)。

（4）某興趣小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，正極是____________極（填“a”或 “b”）；

②該電池負極反應的離子方程式為____________________________________。

①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。

(1)鐵離子的價層電子排布圖為_____________________。

(2)碳化硅晶體、硅晶體、金剛石均是原子晶體，用化學式表示其熔點由高到低的順序是_________。

(3)1mol 苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_________。

(4)6－氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子電負性由大到小的順序是____________________。

(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖2所示，寫出該產物的化學式______________________________。

(6)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內部各微粒的相對位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A處為(－，－，0)；B處為(0，0，0)；則C處微粒的坐標參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。晶胞參數(shù)a pm，求CaF2晶體的密度為______g·cm－3，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、NA的式子表示)。