A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g

B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

C.從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

D.取該溶液10mL加水稀釋至100mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

A.常溫常壓下，1.7gNH3含有NA個電子

B.標準狀況下，22.4L水中含H2O分子NA個

C.1molNa完全反應生成NaCl時，失去NA個電子

D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個

【題目】根據(jù)反應：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2↑�；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素的最外層電子排布式為_____________，在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的的電子式__________。

(2)反應中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有______種不同形狀的電子云，該原子最外層電子的能量 ______上述方程式中同主族的另一元素原子的最外層電子能量（選填“高于”“低于”或“等于”）。

(3)上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是___（選填編號）。

a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁

b.Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中

c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的快慢程度

(4)常溫下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液堿性______(選填“強”或“弱”)用離子方程式說明原因：__________________。(選填“冷”或“熱”)的純堿水易于除油污，簡要說明原因：______________________。

【題目】如圖所示①②③三個容器，①②容器體積均為VL，③體積為0.5VL，若起始溫度相同，分別向①②通入2molA，向③中通入2molB，發(fā)生如下反應：2A(g)B(g) △H<0，則達到平衡時各容器內(nèi)B的體積分數(shù)由大到小的順序為（ ）

A.①②③

B.③①②

C.③②①

D.②③①

A.鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為3∶4

B.該物質(zhì)可能為四氧化三鐵

C.該物質(zhì)一定為四氧化三鐵

D.該物質(zhì)可能為混合物

第一步I2(g)2I(g)（快速平衡）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)（快反應）

下列說法錯誤的是（ ）

A.升高溫度，第一步向右進行的程度變大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

C.總反應為2N2O2N2+O2

D.c[IO(g)]對總反應速率的影響大于c[I(g)]

A.MYX4化合物中X的化合價為+1

B.Z與X、M形成的二元化合物均不止一種

C.M在自然界中以化合物形式存在

D.原子半徑由大到小順序為M>Y>Z>X

A.過程I每溶解120 g FeS2，理論上消耗6 mol Fe3+

B.過程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉(zhuǎn)移8 mol e-

C.總反應為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

D.反應過程中鼓入大量的空氣有利于反應的進行

A.60g冰醋酸和果糖的混合物中含氧原子的數(shù)目為2NA

B.標準狀況下，33.6LCHCl3中含有的共價鍵的數(shù)目為6NA

C.常溫下，將2.7gAl投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.78gH2SiO3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA

(1)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵反應的化學方程式為___________。

(2)復方氫氧化鋁治療胃酸過多時，氫氧化鋁表現(xiàn)______性；氫氧化鋁的電離方程式_______________。

(3)鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質(zhì)中硬度最大的是_________________。

(4)鋁錠能做成鋁壺燒水，表現(xiàn)鋁的導熱性和______________，表面破損的鋁制品，放久了破損處會有一層“白毛”產(chǎn)生，“白毛”既能溶于酸又能溶于堿溶液，寫出形成“白毛”的化學方程式________________