（1）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、____________。

（2）計算實驗需要稱量氫氧化鈉的質量為：___________ g

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

（4）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是______(填字母)。

A．所用氫氧化鈉已經潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里

已知：①輝鉍礦主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2、鐵的氧化物和硫化物等。

②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。

③常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；

回答下列問題：

（1）寫出酸浸氧化時Bi2S3被氧化成硫單質的化學方程式_______________。

（2）濾渣1的成分為_______________。

（3）除雜劑的作用a.調節(jié)溶液pH,b_______________，寫出一種能提高產物產量的除雜劑_______________。

（4）濾液2還可用來制備NaBiO3,可向濾液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,寫出該反應的離子方程式_______________。

（5）濾液2采用電解法制取金屬鉍單質，陽極產物處理后可繼續(xù)循環(huán)使用，電解裝置如圖所示。

①交換膜類型為_______________（填“Cl-”或“OH-”)交換膜。

②陽極電極反應式為_______________。

（NaHCO3的制備）

反應原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓

反應裝置：

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的離子反應方程式為___，如果上述裝置中導管被堵塞，啟普發(fā)生器中觀察到的現象是___。

（2）儀器3中盛裝的試劑是___；已知常溫，NaCl的溶解度為35.9g，儀器4中含氨的飽和食鹽水的配制方法是將20.0mL濃氨水與8.0gNaCl混合振蕩過濾，試推測過濾除去的物質為___。

（3）觀察儀器4中CO2流速的方法是___，儀器5中試劑的作用是___。

（4）反應結束后，對儀器4進行冷卻并趁冷過濾其中的懸濁液，“趁冷”的目的是___。

（Na2CO3的制備）

（5）將（4）所得固體轉移至蒸發(fā)皿中加熱得到Na2CO3；請設計簡單實驗證明NaHCO3固體已分解完全___。

（NH4Cl的制備）

（6）向（4）所得母液中加入兩種物質并降溫，NH4Cl會逐步結晶析出，所加物質的名稱是___，過濾NH4Cl晶體后的濾液可以再次循環(huán)使用。

【題目】CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強及溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應的△H>0

B.實際生產選擇的壓強越高越好

C.使用合適的催化劑，可以降低反應的活化能，提高CO的轉化率

D.平衡常數：K350℃<K250℃

A.AB.BC.CD.D

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是

A.AB.B .C.CD.D

實驗Ⅰ.制取氯酸鉀（KClO3）、次氯酸鈉、氯水

（1）寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學反應方程式_________________________

（2）制取實驗結束后，取出裝置B中的試管，冷卻結晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。

（3）寫出B中制備氯酸鉀（KClO3）的方程式____________________

（4）裝置C中反應需要在冰水浴中進行，其原因是_____________________________

資料：SO2是一種酸性氧化物，與CO2相似，2NaOH(過量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是還原性很強的離子，在溶液中與氧化性強的離子不能大量共存，易被氧化成SO42—。

實驗Ⅱ.尾氣處理

實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

（5）吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl－、OH－和

請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。

①提出合理假設：

假設1：只存在；

假設2：既不存在也不存在ClO－；

假設3：______________________________。

②設計實驗方案，進行實驗。請在表中寫出實驗步驟以及預期現象和結論。

限選實驗試劑：3mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。

【題目】在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v（正）<v（逆）

B.若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

C.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC>PD=PB

D.該反應的△H>0

Ⅰ.（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是________(填字母)。

A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合的能力，藥品美藍是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是（_______）

A. NaNO2被氧化 B. 藥品美藍是還原劑

C. NaNO2是還原劑 D. 藥品美藍被還原

（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：________________________________。

Ⅱ. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應中Na2O2是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（5）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3∶2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________________________________。

②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。

【題目】在一個密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 。已知反應過程中某一時刻，SO2、O2、SO3分別是2mol/L、1mol/L、2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數據是（ ）

A.SO2為4mol/L，O2為2mol/LB.SO2為2.5mol/L

C.SO2、SO3均為1.5mol/LD.SO3為4mol/L