A.6. 0gB.5. 6gC.4. 8gD.3. 8g

(1)步驟1的主要操作是______，（填操作名稱）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有_______。

(2)步驟2中發(fā)生反應的化學方程式為___________

(3)步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為_______

(4)步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。

已知：2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu

(1)可利用活性炭對地溝油進行脫色處理，這利用了活性炭的____________性。

(2)取30 mL三油酸甘油酯在不同條件下水解，實驗結果如下表所示。

①實驗a中，三油酸甘油酯水解的產(chǎn)物是____________(填物質(zhì)名稱)。

②對比實驗a、b可以得到的結論有____________(寫出2條)。

(3)將預處理后的地溝油水解，用水解所得液體去除Cu2+的實驗過程如下圖所示。

①RCOONa屬于____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

②實驗表明，硫酸酸化后液體的pH會影響Cu2+的去除率。實驗測得，pH=5時Cu2+的去除率低于pH=7時的，其原因為____________。

(1)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進行配制；

(2)配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是____(填序號)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___；

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理

C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

A.該溶液中含有58.5gNaCl

B.配制100mL該溶液需用托盤天平稱取5.85gNaCl

C.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

D.將0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到該溶液

已知：2CuCl+H2OCu2O+2HCl

下列分析不正確的是

A.氧氣是正極反應物B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關

C.圖2中，Cl-從小孔內(nèi)向小孔外移動D.青銅中的錫也會發(fā)生電化學腐蝕

①______________________________；

②______________________________；

③________________________________。

II．取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g，同時溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求：原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________________；（寫出計算列式的過程）

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：X____，B____。

(2)寫出下列反應的化學方程式：①G+HA+F:________。②C+DE:______________ _。

(3)寫出下列反應的離子方程式:G+CuE:________。

(4)工業(yè)上合成C后采用加壓、降溫液化的方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是_____。

試回答下列問題：

(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反應的化學方程式為_______。

(3)G與Cu的反應中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。

(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D___ mol。

A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑B.②中需加入過量稀硫酸

C.③中發(fā)生了置換反應D.溶液A為橙色