【題目】在一密閉容器中，反應mA（g）nB（g）+pC（s）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A.m＜n+pB.物質A的轉化率減小

C.物質B的質量分數(shù)減小D.平衡向正反應方向移動

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

【題目】關于化合物二苯基甲烷（），下列說法正確的是

A.是苯的同系物B.可以發(fā)生取代、加成、加聚反成

C.分子中所有原于可能共平面D.一氯代物有4種

【題目】在密閉容器中進行如下反應： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 ( )

A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是(　 　)

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

（1）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

②裝置C采用冰水浴控制溫度在0 ℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率；

Ⅱ.__________________________________。

③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗晶體已洗滌干凈的操作為：______。

（2）測定產品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反應（I－被氧化I2）。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液以指示反應的終點。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液體積為V mL。發(fā)生的反應為：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，產品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)為____(用含字母的代數(shù)式表示)。

請回答：

（1）裝置 A 中發(fā)生的化學反應方程式為________________________。

（2）裝置 D 中試管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液， 其作用是_____________。

（3）裝置 B 的作用是貯存多余的氣體。當 D 處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞 K 并移去酒精燈。B 中應放置的液體是(填字母) ____。

a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.飽和 NaHSO3 溶液 d.濃溴水

（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積 18 mol·L—1 的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為可能的原因是____________。

【題目】對可逆反應2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g） ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列敘述正確的是

①增加A的量，平衡向逆反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

已知物質的還原性：Fe＞Ni＞H2＞Cu。

回答下列問題：

（1）在“熔煉”過程中，二價鐵的化合價沒有發(fā)生改變，則雜質FeS與O2反應的化學方程式為___________________。

（2）高鎳礦破碎、細磨的作用是___________________。

（3）在焰色反應實驗中，可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑灼燒，原因是___________________。

（4）“除鐵”過程中，反應的化學反應方程式為___________________。

（5）“電解”制粗鎳過程中，陽極發(fā)生的主要電極反應為___________________。

（6）“電解精煉”過程中，需調節(jié)溶液的pH為2～5，原因是___________________。陽極泥的成分為___________________（寫名稱）。

已知：i. +R3OH

ii. +R1I+HI

iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A中官能團的名稱為____________。

(2)試劑a為____________。

(3)C中含有一個六元環(huán)，C的結構簡式為____________。

(4)C→D的反應類型為______。

(5)E→F的化學方程式是__________________。

(6)下列說法正確的是____________(填序號)。

a. A能與NaHCO3溶液反應

b. 醇鈉可由醇與金屬鈉反應制得

c. 可用FeCl3溶液鑒別D和E

d. HOCH2CH2OH俗稱甘油

(7)以乙醇為起始原料，利用已知信息、選擇必要的無機試劑合成CH3COCH2COOC2H5寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。____________