A.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

B.Cl2是一種有毒氣體，不可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

D.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料

A.常溫常壓下，22gCO2含有的氧原子數為NA

B.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數為0.1NA

C.常溫常壓下，0.1molL－1的MgCl2溶液中含Cl－數為0.2NA

D.常溫常壓下，5.6g鐵與足量Cl2完全反應，轉移電子數為0.2NA

A.AB.BC.CD.D

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）

A.加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C.增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D.若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2的濃度將減小

【題目】在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反應進行到5s時測得X的轉化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A.5s內平均反應速率為υ(Y)=0.2 mol/( L·s)

B.該反應的平衡常數數值為0.5

C.保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應物的轉化率

D.升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經達到平衡狀態(tài)

請回答下列問題:

(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應在較高溫度下進行，其目的是____________________。濾渣1的主要成分為________________。

(2)Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為____________________________________。

(3)加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的_________氣體的方法來代替。（已知：通入該氣體后，其產物之一可用來做發(fā)酵粉）。

(4)焙燒過程中發(fā)生的化學方程式為_________________________________。

(5)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質，該雜質可通過苛化（即與少量熟石灰反應）反應除去，寫出苛化反應的化學方程式：_________________________________________________。

(6)該生產流程能實現____________________（填化學式）的循環(huán)利用。

請回答下列問題：

(1)溶液A中含有的陰離子主要有AlO2-、SiO32-和______。

(2)試劑C是______。

(3)③中反應的離子方程式是_______、_______。

(4)燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質的量之比是______。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：B______，丙______，H______。

(2)根據要求回答：

①D溶液和F溶液在空氣中混合的現象：_______；

②反應③離子方程式________；

③反應⑦離子方程式________；

④反應⑥化學方程式________。

（1）80-90ml對應反應的離子方程式_____________；

（2）金屬鋁的質量為____________g；

（3）鹽酸的體積是____________mL；

（4）a的取值范圍是________________。

(2)硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分數)，試完成下列各題：

①1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積(標準狀況)為_______L。

②55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)?/span>_______L。