A.“84”消毒液和酒精均可用于消毒，混合使用效果更好

B.過氧乙酸和環(huán)氧乙烷都是高效消毒劑，其殺菌原理相同

C.外科口罩對直徑葡萄球菌氣溶膠過濾效率不低于，可用于分離溶液和膠體

D.某醫(yī)用免洗消毒洗手液含有一定濃度的過氧化氫和乙醇，可有效消毒滅菌

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)cC(g) △H= -Q kJmol-1（Q＞0），12s 時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，反應過程如圖所示。試計算：

（1）前12s內，A的平均反應速率為______________。

（2）化學計量數(shù)之比b：c=______________。

（3）12s內，A和B反應放出的熱量為__________（用Q表示）。

（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出_______kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱是____________，碎泡沫塑料的作用是_____________________________；要重復進行三次實驗的目的是 ____________________。

（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（4）將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是_____。

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內燃機燃料。

（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa時，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______。

（2）已知：25℃、101 kPa時，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同質量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是______。

（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關系如右所示。

根據圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是______。

II. 甲醇的合成

（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。

① 補全上圖：圖中A處應填入______。

② 該反應需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol

H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應的ΔH為_____ kJ/mol。

（1）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體總物質的量是_____，生成水的物質的量是____。

（2）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質的量之比是________。

（3）當a＝1，且反應后一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質的量是反應前氧氣的2/3時，則b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比是_____。

（4）a的取值范圍是________，b的取值范圍是________。

（1）某蓄電池的正負極標志難以辨別，請設計實驗方案，將蓄電池的正負極辨別出來____________________。

（2）解釋下列化學反應的反應速率變化關系曲線

①將除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，產生氫氣的速率隨時間的變化關系如圖A所示，試解釋原因：_________________________________________________________。

②過氧化氫在酶的催化作用下的分解速率隨溫度的變化關系如圖B所示，試解釋原因：______________________。

（3）氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時，連接_______________。

②改變開關連接方式，可得O2，電極反應式為___________________________。

③結合①和②中電極3的電極反應式，說明電極3的作用：______________________________。

（4）甲醇燃料電池DMFC可作電腦、汽車的能量來源。在實驗室完成一個實驗，用DMFC電解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液，裝置如圖所示（其中DMFC以KOH作電解質）。

①寫出電源負極電極反應式：______________________________。

②寫出電解的總反應化學方程式：__________________________。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式______，該反應的正反應是______反應（填“放熱”、“吸熱”）。

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率______、CO的平衡轉化率______；

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是______。

a.減少Fe的量 b.增加Fe2O3的量 c.移出部分CO2 d.提高反應溫度e.減小容器的容積 f.加入合適的催化劑

（4）在氯氧化法處理含的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

①某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為價）： 被氧化的元素是______。

②投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：

□□□□□□□______

③若處理上述廢水40L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯______g。

（1）實驗開始時，對A進行水浴加熱，其目的是__。

（2）B中反應方程式為__。

（3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應急措施是__（填編號）。

a．移去圖中的酒精燈 b．將C中橡皮塞拔出

c．將B尾端的乳膠管取下 d．將A與B之間的乳膠管取下

（4）探究：充分反應后，觀察到溴水完全褪色。學習小組通過測定反應前溴水中n（Br2）與反應后溶液中n（Br﹣）來確定乙醛使溴水褪色的原因。

①假設：請寫出假設1的反應類型。

假設1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__；

假設2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反應；

假設3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反應。

①結論：若實驗測得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，則證明假設__正確。