(1)鎳鉻鋼就是抗腐蝕性能強的新型材料。

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為________________，鉻元素在周期表中____區(qū)。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________ mol σ鍵。

③NiO的晶體結構如圖甲所示，其中離子坐標參數(shù) A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標參數(shù)為____。

(2)海洋底部有儲量豐富的可燃冰，一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_____________________。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知如圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586 nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結構及性質(zhì)的角度分析，該設想的依據(jù)是___________________________________。

(3)①CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_______________

②碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結構如圖所示，則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為____個．已知石墨的密度為ρ g·cm—3，C—C鍵長為r cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為__________cm。

A.甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B.該溫度下，甲和乙中反應的平衡常數(shù)K均為400

C.SO2的平衡轉化率：α1＞α2=α3

D.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲=丁

A. 實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

C. 高壓有利于工業(yè)上合成氨

D. 打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫

A. 電極X的材料是銅

B. 電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀溶液

C. 銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為：Ag++e﹣═Ag

D. 鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中移動

(1)研究表明,CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)；②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。由圖可知總反應的化學反應速率由反應____(填“①”或“②”)決定。

(2)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步可逆反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為____________________。

(3)基元反應是指反應物直接轉化為產(chǎn)物的反應。飛秒激光為代表的分子動力學可測得過程中出現(xiàn)的物質(zhì)的光譜從而研究反應的機理，反應級數(shù)是速率方程中濃度項的冪次之和，用n表示。反應級數(shù)越大表示濃度對反應速率影響越大。已知：基元反應N2O5═N2O4+O2 v═Kc(N2O5)是一級反應；則基元反應NO2+CO=CO2+NO v=Kc(NO2)c(CO)此反應為__________級反應。（兩個方程涉及的物質(zhì)均為氣態(tài)）若v的單位為mol/(L·S)，用n表示反應級數(shù)，則化學反應速率常數(shù)K的單位通式為_______________。

(4)已知反應：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)在1L密閉容器中進行，該反應達到平衡過程測得下表數(shù)據(jù)。

①在110 ℃時，此反應的化學平衡常數(shù)為________。

②在實驗2的平衡體系中再加入1.0mol NO和0.5 mol N2，平衡將向________方向移動。

③實驗1中，NO的轉化率a________50%(填“＞”、“＝”或“＜”)。實驗3中，b的值________(填字母序號)。

A．等于50% B．大于50%

C．小于50% D．由本題所給資料無法判斷

(5)一種直接肼燃料電池的結構如圖所示，回答下列問題

①b為電池的_________極

②負極的電極反應方程式為_________________________________

A. a 接外電源負極

B. B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液

C. 陽極電極反應為4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑

D. 應選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側往左移動

A.該反應是放熱反應

B.該反應一定要在加熱條件下才能進行

C.斷開1molA2中的化學鍵和1mol B2中的化學鍵需吸收akJ的能量

D.1mol A2和1molB2的總能量高于2mol AB的總能量

【題目】在500℃時，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，5分鐘后反應達到平衡：2SO2＋O22SO3，測得平衡時SO3的濃度為0.5mol·L－1。

（1）在500℃時，該反應平衡常數(shù)K＝_____

（2）反應達到平衡時，SO2的轉化率為______

（3）從開始反應至達到平衡狀態(tài) 反應速率v(O2)＝_____

（4）該反應在低溫時能自發(fā)進行，則該反應的正反應是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應

（5）在500℃時，在2L的密閉容器中，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、2mol則此時正逆反應速率大小為v(正)____v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

A.25℃時，將pH=a的一元強酸溶液與pH=14﹣a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性

B.向醋酸鈉溶液中加鹽酸至溶液呈中性，則c(Clˉ)=c(CH3COOH)

C.常溫下，已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka、CH3COONa的水解平衡常數(shù)為Kh、則Ka·Kw=Kh

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)

A.過程①說明在催化劑作用下，O－C－O之間形成了一種特殊的化學鍵

B.過程②形成O－H鍵的過程放出了能量

C.反應過程中微粒間的碰撞均為有效碰撞

D.每1 mol CO2完全轉化為甲酸需得2 mol e－