(1)該實驗裝置中還缺________，引發(fā)鋁熱反應的操作為_______。

(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應____(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是______。

(3)鋁熱反應的用途有哪些__________。

(1)早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進行脫除。

已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1

③H2O(g)H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1

寫出常溫下，NH3還原NO反應的熱化學方程式__。

(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收過程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質的量之比為3∶4，則脫除后NO轉化為__。

②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結果如圖所示。圖中，40～60℃NO脫除率上升可能的原因為__；60～80℃NO脫除率下降可能的原因為__。

(3)過硫酸鈉（Na2S2O8）氧化去除NO

第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2

第二步：NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應為++2OH-+2+H2O。

不同溫度下，平衡時的脫除率與過硫酸鈉（Na2S2O8）初始濃度（指第二步反應的初始濃度）的關系如圖所示。

①a、b、c、d四點平衡常數(shù)K由大到小的順序為__，原因是__。

②若a點（0.1，40%）時，的初始濃度為amol·L-1，平衡時pH=13，則65℃時，第二步反應的平衡常數(shù)K=__。（用含a的代數(shù)式表示，已知65℃時Kw=1.0×10-13）

(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示。

某電化學小組將過程A、B設計成酸性電解池反應，則該反應中陰極反應方程式為___。

A.Ksp(Ag2C2O4)=10-7

B.a點表示的是AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)=0.1mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（3）下列有關步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘單質轉化成碘離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應的化學方程式為____，操作Z的名稱為________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______（填字母序號）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

（2）下表為某同學所測25℃時，甲、乙兩種溶液的pH。

①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。

②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積：甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

（3）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸 + 較弱酸鹽 = 較強酸鹽 + 較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：

a.HA + HC2-(少量) = A-+ H2C-

b.H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HA

c.H2B(少量) + H2C- = HB-+ H3C

回答下列問題：

①相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是_____________。

②下列反應的離子方程式正確的是____________。

A.H3C +3A- = 3HA + C3- B.HB- +A- = HA + B2-

③完成下列反應的離子方程式：

a.H3C + OH-(過量)——__________________；b.HA(過量) + C3- ——_____________________。

【題目】已知2SO2（g）+ O2 （g）2SO3 （g）；△H=﹣197kJmol﹣1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3。恒溫、恒容下反應達到平衡時，下列關系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強P：P甲=P丙＞2P乙

B.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

C.c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D.SO3的質量m：m甲=m丙＞2m乙

【題目】反應N2O4（g） 2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c

B.a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D.a、c兩點的反應速率：a＞c

（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應中，氧化劑是__(填化學式)。若反應中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是__。

（1）所得鹽酸溶液的物質的量濃度是多少________？

（2）參加反應的鐵的質量是多少________？

（3）標況下生成氫氣的體積是多少________？

（4）將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液，此溶液中氯化亞鐵的物質的量濃度是多少________？

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段時間后達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是

A.該反應的平衡常數(shù)表達式K=

B.達到平衡所需時間，甲與乙相等

C.平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)