A.標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NA

C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

D.標準狀況下，0.1 molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

【題目】某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是

A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反應速率的大小關系是

A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①

C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④

A. 體積比1∶1B. 體積比11∶16

C. 分子個數(shù)比1∶1D. 密度比11∶16

查閱資料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設：假設1：紅色粉末是Fe2O3；假設2：紅色粉末是Cu2O；假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是____；若假設2成立，發(fā)生反應的離子方程式為______。

(2)經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物，設計實驗計算二者的物質的量：取一定量的該固體粉末溶于500 mL未知濃度的稀硫酸溶液中，固體全部溶解，向反應后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分離子的物質的量隨Fe粉加入，變化如圖所示，則Fe2O3和Cu2O的物質的量分別為____、 _______。

(3)硫酸溶液的物質的量濃度是____。

【題目】以熔融和為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖。下列說法正確的是

A.當外電路中通過電子時，將消耗

B.通天然氣的電極為負極，發(fā)生還原反應

C.該電池使用過程中需補充和

D.以此電池為電源電解精煉銅，當有轉移時，有銅析出

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=______，如升高溫度，K值將_____（填：增大、減小或不變）。

（2）以下各項不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________.

A、混合氣體的密度保持不變 B、甲醇的質量分數(shù)保持不變

C、CO的濃度保持不變 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在2100C、2400C和2700C三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

上圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是____________。由起始達到a點所需時間為5min，則H2的反應速率____________mol/(L·min)。

（4）某興趣小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，正極是_____極（填“a”或 “b”）；

②該電池負極反應的離子方程式為____________________________________。

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A. Q1>Q3>Q2=78．8kJ

B. 三個容器中反應的平衡常數(shù)均為K=2

C. 甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%

D. 若乙容器中的反應經tmin達到平衡，則0~tmin內，v（O2）=mol/（L·min）

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平化學方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

(2)實驗室可分離獲取單質碘，其實驗操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；

F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開；

H.靜置、分層；

①正確的操作順序是(用編號字母填寫)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。

②下列物質，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。

A.苯 B.汽油 C.酒精

(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應的物質的量之比為____。

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種元素間形成的化合物，Y元素的焰色反應呈黃色，Y、Z、Q的最高價氧化物對應水化物相互之間可反應。B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下，溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.可通過電解熔融的C得到Z單質

B.X元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物高

C.W、X、Y、Z元素的原子半徑大小為

D.A的水溶液呈弱堿性，是因為含有元素Y