A. 某溫度下，反應后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，則溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1

B. 參加反應的氯氣的物質的量等于0.5amol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：amol＜n＜amol

D. 改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為amol

(1)在上述化學方程式中用雙線橋標明電子轉移的方向和數目________。

(2)___發(fā)生了氧化反應，____是氧化劑。(填元素符號或化學式)

(3)上述反應中，還原劑和氧化劑的物質的量之比是___________；若生成1mol氣體，則轉移的電子數是_____________。

A.、、三種核素最多可以組成2種水分子

B.核內中子數為N的R2+，質量數為A，則該粒子的核外電子數為：A-N-2

C.CH3OH和CH3－O－CH3分子組成相差一個CH2，所以互為同系物

D.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，3，3－三甲基丁烷

A. AB. BC. CD. D

請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A_______、F________、H________。

(2)反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象______，反應的化學方程式為④_________。

(3)反應⑤的離子方程式為__________。

(4)反應①-⑦的7個反應屬于氧化還原反應反應的有 ________(填選項代號)。

A.①②④⑤⑥ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑦ D.全部

(5)向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有小蘇打生成。該反應的化學方程式為___________。

①NH3NOHNO3

②濃HClCl2 漂白粉

③MgCl2(aq)無水MgCl2Mg

④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤

已知：①鋰電池廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質。

②“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

請回答：

(1)步驟Ⅰ中鋁溶解的離子方程式為_____；

步驟Ⅲ中LiCoO2固體溶解的化學方程式為_______；

(2)關于步驟Ⅱ，下列實驗操作或說法合理的是_________

A．灼燒前，灼燒使用的蒸發(fā)皿洗凈后不需要擦干，然后加入固體X進行灼燒

B．灼燒時需要用玻璃棒不斷攪拌

C．灼燒至恒重是指前后兩次稱量所得質量之差不得超過一定的允許誤差，這個允許誤差一定為0.01g

D．在電解熔融的Al2O3制備金屬鋁時，通常需加入冰晶石(NaAlF6)以增強其導電性

(3)步驟Ⅳ中除雜時可加入氨水調節(jié)溶液的pH，實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如下圖所示，則步驟Ⅳ中可除去的雜質離子是_________。

(4)步驟Ⅴ可采用酸堿滴定法測定碳酸鋰的純度。滴定原理如下：碳酸鋰能夠與鹽酸反應生成氯化鋰和二氧化碳，在碳酸鋰未完全反應時，溶液保持中性(pH=7)。反應完全后，隨著鹽酸的繼續(xù)滴入，溶液pH下降，以甲基紅—溴甲粉綠為指示劑，用鹽酸標準液滴定試樣，用消耗鹽酸標準滴定溶液的量來計算碳酸鋰的含量。

①配制約0.30molL-1鹽酸溶液不需要用到的儀器有________(填編號)

a.量筒b.電子天平c.漏斗d.燒杯e.容量瓶f.玻璃棒g.膠頭滴管

②用0.3000molL-1鹽酸標準溶液滴定，其中正確操作步驟的順序為________

a．加入0.1-0.2mL甲基紅—溴甲粉綠作指示劑；

b．煮沸去除CO2，再冷卻到室溫；

c．將試樣置于250mL錐形瓶中，加入20mL水溶解；

d．用鹽酸標準液滴定至試液由綠色變成酒紅色；

e．繼續(xù)滴定至酒紅色(滴定突躍區(qū)域)即為終點

③碳酸鋰的純度可用下式計算：ω=，其中：ω—碳酸鋰試樣的純度；m—碳酸鋰試樣的質量(g)；c—鹽酸標準液的濃度(molL-1)V1—試樣滴定時消耗鹽酸的體積(mL)；V0—滴定空白溶液(指不加試樣進行滴定)時標準鹽酸消耗的體積(mL)，0.03694—與1.00mL標準鹽酸(c=1.000molL-1)相當的碳酸鋰的質量(g)。

滴定空白溶液的目的是_________，上述滴定操作中，缺少“煮沸去除CO2，再冷卻到室溫”這個步驟，測定結果將_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度c(CuSO4)=________；c(H2SO4)=________。

(2)混合液中H+和SO42－的物質的量濃度c(H+)=________；c(SO42－)=________。

(3)向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中的物質的量濃度c(Fe2+)=________。

【題目】蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)，其合成路線如下：

已知：①；

②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH

③當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉化：RCH=CHOH→RCHCHO

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱是____；F→G的反應類型是____。

(2)化合物B中含氧官能團的名稱是___；G→H的反應所需試劑和條件分別是___、____。

(3)寫出化合物I與足量NaOH溶液反應的化學方程式____。

(4)化合物W與E互為同分異構體，寫出滿足下列條件的W的結構簡式____________。(不考慮立體異構，只需寫出2個)

①化合物W與E所含官能團種類和數目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基；

②化合物W分子中苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫。

(5)設計由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選，合成路線常用的表示方式為：)_____

A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸�的反應是吸熱反�?/span>

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＝S(s)　ΔH>0

D. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0