【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃時，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段時間后達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）

A. 活化能：E正>E逆

B. 其他條件不變，加入催化劑，△H減小

C. 其他條件不變，降低溫度，化學平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移動

以硫酸銅為電解質溶液，鋅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為_______________________________。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______；

銅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式是____；

銅片上觀察到的現(xiàn)象是_______________，原電池總反應的離子方程式為_______。

A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

B. 用如圖裝置可以完成中和熱測定的實驗

C. 為防止混合溶液時濺出產生誤差，因此混合時速度要慢

D. 若將鹽酸體積改為60mL，不考慮熱量損失，理論上所求中和熱相等

(1)鋅與極稀硝酸反應可生成N2O，該反應的化學方程式為___________，其中作氧化劑的硝酸與參與反應的硝酸的物質的量之比為___________。

(2)已知幾種物質的相對能量如下：

①N2O(g)和CO(g)反應生成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式為____________。

②若其他條件不變，加入高效催化劑，該反應的焓變將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)碘蒸氣能催化N2O的分解，反應歷程(步驟)如下：

i.I2(g)2I(g)

ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)

iii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)

實驗表明，在反應過程c(I)始終大于c(IO)，由此推測，反應速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，發(fā)生反應：N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) △H。測得N2體積分數(shù)與溫度、時間的關系如圖所示。

①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。

②下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.混合氣體的密度不再改變 B.相對分子質量不再改變

C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的體積分數(shù)不再改變

③T1時，該反應的平衡常數(shù)K＝___________。

【題目】在密閉容器中進行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s) ΔH>0的反應，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B. 容器內氣體平均相對分子質量不變時達到化學平衡狀態(tài)

C. 溫度不變，增大B的投入量，正反應速率增大

D. 溫度不變，壓縮容器體積重新達到平衡后，A的濃度不變

【題目】25℃時，用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分數(shù)、pH及物種分布分數(shù)δ[δ(X)=]如圖所示：

下列說法錯誤的是( )

A.用NaOH溶液滴定0.1molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1molL-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

C.0.1molL-1Na2A溶液中：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)

D.H2A的Ka2=1×10-7

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g) 和2 mol B(g)，經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，并且2 s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是

A.2 s內用物質A表示的平均反應速率為0.6 mol/(Ls)

B.2 s內用物質B表示的平均反應速率為0.6 mol/(Ls)

C.2 s后每有0.6 mol的物質B生成，同時就有0.6 mol物質C生成

D.2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L

A.a為電源的正極

B.電解質溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.電解池的總反應化學方程式為

D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應為

【題目】(1)已知反應 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù) x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：

①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為__________。

②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時，v正＝_________ min－1。

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關系如圖所示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。

【題目】在一個2L的密閉容器中，投入反應物，發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結果________________。

（2）用O2表示0到8min內該反應的平均速率v=__________________。

（3）升高溫度，該反應的K值將______；容器中氣體的平均相對分子質量將______。（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

A．v(SO3)=2v(O2) B．容器內壓強保持不變

C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器內密度保持不變

（5）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為_______。

A．a B．b C．c D．d

（6）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，則平衡向_______反應方向移動（填“正” 或“逆”）。SO3的體積分數(shù)_______（填“增大”或“減小”）。

（7）將相同物質的量的SO3充入下面的兩個容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強下開始發(fā)生反應，在反應過程中維持體系溫度不變。

①反應達平衡所需時間甲________乙（填“大于”“等于”或“小于”）；達平衡時SO3的轉化率甲__________乙（“大于”“等于”或“小于”）。

②若平衡后，向甲、乙中分別充入惰性氣體，__________（填“甲”或“乙”）容器的平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應方向移動。