【題目】（1）亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用試劑，已知：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0，一定溫度下，將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應。

①下列可判斷反應達平衡狀態(tài)的是___________(填序號字母)。

A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 B. 混合氣體密度保持不變

C. NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變 D. 每消耗1 moI NO同時生成1molClNO

②為了加快化學反應速率，同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時，可采取的措施有_________(填選項序號字母)。

A. 升高溫度 B. 縮小容器體積 C. 再充入Cl2氣體 D. 使用合適的催化劑

③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(B)所示，當n(NO)/n(Cl2)=2.5時，達到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分數(shù)可能是下圖中D、E、F三點中的________點。

(2) 在體積為10 L的密閉容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同溫度下發(fā)生反應2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的百分含量隨時間的變化如圖所示。已知T1>T2>T3。

①與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ除溫度不同外，還改變的條件是__________________。

②實驗Ⅲ反應至25 min達到平衡，用NO物質(zhì)的濃度變化表示的反應速率為__________________。達到平衡時，若實驗Ⅲ達到平衡時的熱量變化為Q kJ，則該反應的熱化學方程式為________。

Ⅰ.為研究上述廢水中 Cu2+的處理方法并實現(xiàn) Cu 的資源化回收，有研究者進行了如下實驗： 向一定體積的廢水中加入一定量廢鐵屑和焦炭粉，置于攪拌器上攪拌 90min、靜置，經(jīng)分析測得上清液中銅含量約為 72mg/L；濾出上清液，向濾液中加入一定量 FeS 固體，充分攪拌后靜置，經(jīng)分析測得其中銅含量已經(jīng)達標。

(1)在 pH=1.0 的廢水中，氨氮的主要存在形式是_____(用化學式表示)。

(2)①加入廢鐵屑后，廢水中的銅含量明顯減少，反應的離子方程式是_____

②加入焦炭可以加快反應速率，原因是_________________________________

(3)結(jié)合化學用語解釋加入 FeS 固體使廢水達標的原因_________________________。

(4)在處理廢水過程中使用的鐵粉會因表面布滿一層銅膜而失效，因此要對失效的鐵粉進行活化處理，同時回收銅。處理方法為：用一定濃度的氨水浸泡包覆銅膜的鐵粉，露置在空氣中一段時間后，可以將表面的 Cu 轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+與鐵粉分離。

請寫出 Cu 轉(zhuǎn)化為 [Cu(NH3)4]2+的離子方程式：_____。

Ⅱ為研究廢水處理的最佳 pH，取五份等量的 I 中上清液， 分別用 30%的 NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH 值至 8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量。實驗結(jié)果如圖所示。查閱資料可知：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-。

(5)根據(jù)實驗結(jié)果，你認為最佳的 pH 約為_____________________________。結(jié)合資料解釋實驗結(jié)果呈圖中 b~d 段曲線所示的原因：_________________________。

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g),反應過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)

A.M點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度,平衡常數(shù)減小

C.W點時 v正 = v逆D.W、M兩點Y的正反應速率相同

(1)下列狀態(tài)中的鋁微粒，電離最外層的一個電子所需能量最大的是____________。

①②③④

(2)煙酸鉻是鉻的一種化合物，其合成過程如下：

①Cr原子的價層電子排布圖為 _______________。這樣排布電子遵循的原則是 ______________。

②煙酸中所含元素的第一電離能I1(N)_____ I1(O)，原因是_________________ 。

③煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為 _________________、__________________。

(3)SiCl4、SiF4都極易水解。二者都屬于______(填“極性”或“非極性”)分子，其熔點關(guān)系為SiF4 ______SiCl4(填“>”“<”或“=”)。

(4)將Mn摻入GaAs晶體(圖甲)可得到稀磁性半導體材料(圖乙)，圖甲、圖乙晶體結(jié)構(gòu)不變。

①圖乙中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)和(1，1，0)，則c點的原子坐標參數(shù)為_______。

②設(shè)圖甲晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個砷原子之間的距離為 ___________ pm。(用含ρ、NA的關(guān)系式表示最簡化的計算式即可)

【題目】(1) 在含Fe3+的S2O和I-的混合溶液中，反應S2O (aq) + 2I-(aq)=2SO (aq) + I2(aq)的分解機理及反應進行中的能量變化如圖所示。

步驟①：2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq)+ 2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2+(aq) + S2O (aq) = 2Fe3+(aq) + 2SO (aq)

下列有關(guān)該反應的說法不正確的是 _______。

A. 該反應為吸熱反應

B. Fe3+是該反應的催化劑，能提高反應體系中活化分子百分數(shù)

C. 反應速率v(S2O)=2v(SO)

D. 若不加Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的大

(2)一定條件下，工業(yè)上可采用CH3OH→CO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。

① 甲醇脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式A：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1kJ·mol-1 方式B：CH3OH*→CH3*+OH* Eb=+249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要經(jīng)歷的方式應為_____________。(填“A”或“B”)

②下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。

該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為 ________________________________ 。

(3)已知298K時，A、B分別為無色氣體、深色氣體，發(fā)生反應：A(g)2B(g)

①反應達平衡后，擴大容器的體積，再次達到平衡時混合氣體的顏色 ____(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

②恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，已知v正=k正·p(A)，v逆=k逆·p2(B)，Kp=____________ 。(用k正、k逆表示)。若初始壓強為100kPa．k正=2.8×104 s-1，當B的體積分數(shù)為40%時，v正= _____kPa·s-1[其中p(A)和p(B)分別是A和B的分壓， 分壓=p總×氣體體積分數(shù)，k正、k逆為速率常數(shù)]

A.在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

C.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝

D.D點對應的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= 2c(H＋)－c(OH－)

【題目】粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl反應制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密閉容器中，不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時，反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖。下列判斷合理的是

A. X是H2

B. 1150℃反應的平衡常數(shù)大于950℃時反應的平衡常數(shù)

C. 減小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率

D. 工業(yè)上可采用增大壓強的方法提高產(chǎn)率

A.pHa+pHb=12B.pHa+pHb=13C.pHa+pHb=14D.pHa+pHb=15

(1)水合肼的制備有關(guān)反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制備次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液裝置的連接順序為 ________________(按氣流方向用小寫字母表示)。

②若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸燒瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1:5，則Cl2與NaOH反應時，被氧化的氯元素與被還原的氯元素物質(zhì)的量之比為_______________。

③制備水合肼時，應將_____________________滴到 ________________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產(chǎn)物IO，該過程的化學方程式為 _______________________________________________。

工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是 ___________________________________________________________________________________。

(3)測定產(chǎn)品中碘化鈉含量的實驗步驟

a、稱取10.00g樣品并溶解，在250mL容量瓶中定容；

b、量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后再加入X溶液作指示劑；

c、用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定至終點(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準液體積為15.00mL。

①S2O的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S*的化合價為____________。

②X溶液為 ___________ ；滴定終點的現(xiàn)象為 __________________。

③該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_________。

(1)參加反應的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________