該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ni－Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4

C.負(fù)極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e–＝2OH–

【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng):2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說(shuō)法中正確的是

A. NaClO3在反應(yīng)中失去電子

B. SO2在反應(yīng)中被氧化

C. H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑

D. 1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子

(1)寫(xiě)出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______。在反應(yīng)①→⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是______。(填序號(hào))

(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④濾液中加適量鹽酸；⑤__________。(請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟或試劑)

(3)某同學(xué)利用反應(yīng)①原理制備氯氣，將400 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液進(jìn)行電解，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為_____L。

(4)實(shí)驗(yàn)室模擬Mg的制取流程時(shí)，用11.3 mol·L－1的濃鹽酸配置反應(yīng)③所需要的0.5 mol·L－1稀鹽酸100 ml，需要用量筒量取濃鹽酸________ml，接下來(lái)的配置過(guò)程除了玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_______。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫(xiě)序號(hào))。

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________，燒杯間填滿(mǎn)碎塑料泡沫的作用是______．

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值______________（填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”）

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值______（填“相等”或“不相等”）．

A.1L0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個(gè)

B.0.1mol的2H37Cl分子的中子數(shù)是2.1NA

C.7.8gNa2O2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

D.1mol雄黃（As4S4），結(jié)構(gòu)如圖：，含有4NA個(gè)S-S鍵

【題目】已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）a、c分別代表什么意義?

a：____________________；c：____________________。

（2）該反應(yīng)ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。

己知：①NaBiO3是一種難溶于水的物質(zhì)

②BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有___（填標(biāo)號(hào)）。

a.加入足量的蒸餾水 b.攪拌 c.粉碎礦石 d.降低溫度

（2）溶浸時(shí)通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸，加入的濃鹽酸需過(guò)量的目的是___，濾渣A的主要成分為___（填化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___。

（4）NaBiO3可在酸性介質(zhì)中將Mn2+氧化為MnO，故可用于Mn2+的鑒定。已知NaBiO3被還原為Bi3+，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）實(shí)驗(yàn)室為了測(cè)定NaBiO3樣品的純度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液，所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要___。

（6）取上述NaBiO3樣品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀釋至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液進(jìn)行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。則該樣品中NaBiO3純度為___%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

【題目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1mol D，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. x＝4

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5

C. 5s內(nèi)B的反應(yīng)速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%