(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題

①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；

②處的現(xiàn)象：____________________；

③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。

(1)預測鉀的化學性質，完成下列反應的化學方程式：

①鉀在氯氣中燃燒____________________________；

②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________；

③將小塊鉀投入冷水中______________________________；

(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。

(3)該小組研究鉀的性質時用到的主要方法有____________________________________。

(4)他們研究金屬鉀性質的程序是__________________________________。

（1）已知1.4 g鋰在空氣中加熱充分反應，可生成3.0 g氧化物，寫出該反應的化學方程式： ______。

（2）將一小塊金屬鈉、鉀分別投入到加熱的坩堝中，觀察到的實驗現(xiàn)象是____________，有關反應的化學方程式是______________。

（3）由上述實驗得出的結論是_______。

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應ⅰ是放熱反應，反應ⅱ是吸熱反應

C. 0~10 min的平均反應速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性

A.84 消毒液（有效成分為NaClO）中加入少量白醋可增強消毒效果：ClO + CH3COOH = HClO + CH3COO

B.用 Na2CO3 將水垢中的 CaSO4 轉化為易于除去的CaCO3：CaSO4 + CO= CaCO3 + SO

C.稀硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空氣中放置一段時間后變藍：2I + SO+ 4H+ = I2 + SO2 + 2H2O

D.用 Na2S2O3 做碘量法實驗時，溶液 pH 不可太低：S2O+ 2H+ = SO2 + S↓ + H2O

②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

下列說法不正確的是

A.步驟①只有非極性鍵斷裂

B.步驟②的原子利用率為 100%

C.過渡態(tài)Ⅱ能量最高，因此其對應的步驟③反應速率最慢

D.該方法可以清除劇毒氣體CO，從而保護環(huán)境

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是________。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現(xiàn)象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應：X(g)＋mY(g)3Z(g) ΔH＜0，平衡時，X和Y的轉化率都是10%。下列敘述不正確的是

A．m=2

B．達平衡時，Z的體積分數(shù)為10%

C．達平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內(nèi)壓強將增大

D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45mol·L－1

A.相同質量的 Fe 完全轉化為FeCl2和FeCl3 時轉移的電子數(shù)

B.相同質量的苯和乙炔所含的碳原子的數(shù)目

C.標準狀況下的 2.24 L HCl 氣體和1 L 0.1 mol·L1鹽酸中所含Cl的數(shù)目

D.相同物質的量濃度的NH4Cl和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 NH的濃度