下列說法正確的是

A.R、M、G都能發(fā)生加成、取代反應B.R、M、G都有3種含氧官能團

C.M分子中所有碳原子可能共平面D.G分子中苯環(huán)上二溴代物有6種

A.該溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O

B.若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05 mol·L-1

C.若取該溶液與100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反應,需要取該溶液10 mL

D.該溶液與1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等

幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如下：

請回答下列問題：

(1)翠礬、綠礬、明礬、藍礬等“礬類”都含有______元素(填元素符號)。pH＝a的范圍為___________。

(2)“轉(zhuǎn)化”過程中一定體積和濃度的雙氧水，“轉(zhuǎn)化率”與溫度關系如圖1所示。溫度高于40℃，轉(zhuǎn)化率急速降低的原因可能是______�？諝饪梢蕴娲�雙氧水，空氣的作用是______(用離子方程式表示)。

(3)NiSO4和NH4HCO3溶液生成NiCO3，其離子方程式為___________。

(4)灼燒NiCO3和NH4F以物質(zhì)的量之比為1：1組成的混合物時，為避免污染環(huán)境，選擇下列裝置吸收尾氣，最宜選擇___________。(填選項)

(5)已知常溫下，Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。分離NiCO3時濾液中c(Ni2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1時，c(CO)≥___________mol·L－1。

(6)準確稱取ω g翠礬晶體產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水溶解配成250 mL溶液，取20.00 mL所配溶液于錐形瓶，用c mol·L－1的標準溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至終點(發(fā)生Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋)，三次實驗消耗標準液的體積分別為20.02 mL、19.98 mL、19.50 mL，則翠礬的純度為___________%(只列計算式，不考慮雜質(zhì)反應)。

已知：Et為乙基，，請回答下列問題：

(1)寫出①的方程式______________，設計反應①和③的目的是______________。

(2)反應②的試劑和反應條件是______________。

(3)反應③除生成D外，還生成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)，則該反應的試劑MeOH的名稱是_____。

(4)反應⑥的反應類型是______________。

(5)I滿足下列條件的同分異構(gòu)體有______________種。

①有—NH2與苯環(huán)直接相連

②可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

③可以與NaHCO3產(chǎn)生氣體

④苯環(huán)上一氯代物有三種且除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

(6)寫出J的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。

(7)假設反應⑤恰好完全反應，得到的G與足量乙二醇發(fā)生縮聚反應且完全反應，生成1 mol單一聚合度的。若反應⑤生成C2H5OH總質(zhì)量為460 g，則生成物的n值理論上應等于__________。

硼酸三甲酯的制備：將硼酸(H3BO3)和適量甲醇加入圓底燒瓶中，然后緩慢地加入濃硫酸，振蕩，在燒瓶上加裝分餾柱a，用電爐經(jīng)水浴鍋加熱，回流2小時，收集硼酸三甲酯與甲醇共沸液。裝置如圖所示(夾持裝置略去，下同)。

(1)直形冷凝管冷卻水應從________(填“b”或“c”)接口進入。

(2)濃硫酸的作用是_______。

(3)本實驗采用水浴加熱，優(yōu)點是________；U型管中試劑的作用是__________。

(4)在240℃條件下進行，硼酸三甲酯與氫化鈉反應制取NaBH4，同時生成CH3ONa，寫出該反應的化學方程式______。

(5)萃取時可采用索氏提取法，其裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)連續(xù)萃取。當萃取完全后，硼氫化鈉在_______(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中。

(6)分離NaBH4并回收溶劑，采用的方法是_______。

(7)“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_____________(保留兩位小數(shù))。

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是(填對應字母)__；

（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有(填數(shù)字)___種；

（3）一鹵代物種類最多的是(填對應字母)__；

（4）寫出D發(fā)生加聚反應的化學方程式：__；

【題目】碳元素以C—C鍵構(gòu)成了有機界，硅元素以鍵構(gòu)成了整個礦物界，鍺元素是重要的國家戰(zhàn)略資源。碳族元素組成了有機界、無機界和當代工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鍺()原子的核外電子排布式為 _____；分子空間構(gòu)型是__________。

(2)發(fā)生水解的機理如圖：

不能按照上述機理發(fā)生水解反應，原因是____________________。

(3)金剛石熔點為4440℃，晶體硅熔點為1410℃，金剛石熔點比晶體硅高的原因是_______。

(4)C和經(jīng)常形成原子晶體，原子晶體的配位數(shù)普遍低于離子晶體，原因是_____。

(5)在硅酸鹽中，四面體[如圖(a)和(b)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(c)為片層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中原子的雜化方式為______，化學式為_______。

(6)鋁硅酸鹽分子篩在化工領域有重要的應用。鋁硅酸鹽結(jié)構(gòu)中價鋁部分地置換四面體結(jié)構(gòu)中價的硅。從結(jié)構(gòu)角度分析價鋁能夠置換價硅的原因是_________。

(7)石墨采取六方最密堆積方式，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞參數(shù)為底邊長，高，阿伏加德羅常數(shù)為，則石墨晶體的密度為_______。

【題目】（1）按系統(tǒng)命名法命名__。

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是__，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣__mol。

A.a點

B.b點

C.c點

D.d點

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍色沉淀(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。