(1)裝置B的作用是______________ ，裝置C中盛裝的液體是______________。

(2)在硬質雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式是_______________________。

(3)若為FeO和Fe2O3物質的量之比1∶1的固體混合物，反應完全后，U型管的質量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質量為______________。

(4)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。

②點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸。

③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈。

④反應結束后熄滅酒精燈，待產物冷卻至室溫后，收集產物。

請回答下列問題：

Ⅰ．（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O，體現(xiàn)濃硫酸具有_____________。

A．氧化性 B．脫水性 C．吸水性

（2）NaOH溶液的作用是_________。實驗步驟③某項操作是指___________；

（3）若干燥管中的固體顆粒堵塞干燥管的出口，則裝置Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_____________；

（4）該實驗能證明HCOOH受熱產物中有CO的現(xiàn)象為：___________________；

（5）實驗步驟④中酒精燈I、III和Ⅳ的熄滅順序為_______________。

Ⅱ．學習小組查閱資料知：

①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。

②4CuO2Cu2O + O2↑ ③Cu2O +2H+＝Cu +Cu2+ + H2O

因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認真的研究，提出下列設計方案：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。

（6）請你評價該方案的合理性，并簡述理由：

方案：_______________，理由：_______________________。

(1)請配平該化學方程式(未知系數(shù)填入橫線內)。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填編號)。

①只有還原性�、谶�原性和酸性�、壑挥醒趸�性�、苎趸�性和酸性

(3)5 ℃ 下將產物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液，請寫出氯氣溶于水的化學反應方程式____________________。

(4)若改變溫度至70 ℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應的氧化產物和還原產物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：______________________________________________。

A.實驗后，裝置B中生成紅棕色固體

B.虛線框C處應該選擇裝置甲

C.實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅

D.實驗后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

A.過氧化鈉投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+

B.用FeCl3腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D.Fe與水蒸氣反應：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

A.在標準狀況下，1 mol SO3體積等于22.4 L

B.標準狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

C.1 mol Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA

D.2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

（制備）下列是該小組同學設計的實驗裝置�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器A的名稱____________。

（2）裝置中長導管的主要作用除導氣外，還有一個作用是____________。

（分離）錐形瓶中得到的產物是乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，為了分離該混合物，設計了如下流程：

（3）試劑a是_______，試劑b是_______；操作Ⅰ是_______，操作Ⅱ是_______。（填寫序號）

①稀硫酸 ②飽和Na2CO3溶液 ③蒸餾 ④分液

回答下列問題：

(1)“焙燒”時所添加的最佳還原劑是________(填序號)。

a．焦炭 b．硫黃 c．鎂粉 d．鋅粉

(2)“過濾1”后的濾液中溶質的主要成分是________________(填化學式)。

(3)“沉淀反應”時不宜混入過多空氣，其原因為______________________(用離子方程式表示)。

(4)為檢驗FeCO3是否洗滌干凈，可以向最后一次洗滌液中滴加________溶液。

(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物，反應的化學方程式為________。

(6)現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t，鐵元素的質量分數(shù)為16.8％，經過一系列轉化后，得到90t鐵紅，該產品的產率為________。(提示：)

【題目】有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。

請回答下列問題：

（1）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是____________ (填序號)。

（2）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為 _______________________。

（3）指出反應的類型：A→C：_________，E中含有的官能團的名稱：_______

（4）寫出由A生成B的化學方程式_______________________。

（5）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是__________________(填序號)。

（1）3—甲基—1一丁炔的結構簡式為_____________

（2）的分子式為_____________

（3）烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的35倍，其分子式為_____________。

（4）分子式為C8H10屬于芳香烴的同分異構體共有_____________種，其中____________（填結構簡式）在苯環(huán)上的一氯取代產物有兩種。