（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。

②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是 。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。

④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于如圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中。下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請補充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾；__________；___________；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O； ___________，得到無水FeCl3。

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

A.裝置①可驗證HCl氣體在水中的溶解性

B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C.裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫

D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

A.δ、γ、α三種晶體互為同分異構體

B.αFe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個

C.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不同，化學性質(zhì)相同

D.γFe晶體為面心立方堆積

A.同溫同壓下，NA個NO氣體與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等

B.標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA

C.4℃時，9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)

D.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NA

下列說法不正確的是( )

A.電子親合能越大，說明越容易得到電子

B.1mol基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量

C.元素的第一電離能同主族的從上到下逐漸減小，同周期從左到右則逐漸增大

D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2－需要吸收能量

I.（1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染�；�工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+ 8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為__________L，該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為__________________ 個。

（2）黃綠色氣體ClO2（其中氯元素價態(tài)為+4）可用于污水殺菌和飲用水凈化。ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。

II．實驗室可用如下裝置制備氯氣并驗證氯氣的性質(zhì)置（其中夾持裝置已省略）。

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）═ CaCl2+2Cl2↑+2H2O據(jù)此回答下列問題：

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______。

（2）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質(zhì)是：濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，請你推測Ⅲ處的現(xiàn)象為：__________。

（3）裝置D的作用是___________，則燒杯中的溶液是__________，寫出所發(fā)生反應的化學方程式_____________________________ 。

A. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

B. 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

C. 在③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度比較小

（1）A組成元素是_____（用元素符號表示）。

（2）B的化學式是______。

（3）B與水反應的化學方程式是______。