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【題目】A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大，它們的簡單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A元素原子的第二層電子數(shù)與第一、第三層電子數(shù)之和相等，D元素原子的第一、第二層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。試回答下列問題。

（1）四種元素的符號依次是A___，B___，C__，D__；它們的原子半徑由大到小的順序是___。

（2）試寫出四種元素的離子結構示意圖：A___，B___，C___，D___。它們的離子半徑由大到小的順序是___（用離子符號表示）。

（3）分別寫出四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式：__。

（4）分別寫出A、B兩元素的氣態(tài)氫化物的化學式：__。

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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，其原子半徑的大小順序為X＞Y＞Z，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的反應，其中A為X、Y組成的雙原子分子，B和C均為10電子分子。下列判斷錯誤的是（ ）

A.X的最外層電子數(shù)為6

B.A和C之間不可能發(fā)生氧化還原反應

C.B的沸點高于C的沸點

D.A不能溶于B中

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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是(　　)

A.元素甲的原子結構示意圖為

B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱

D.推測乙可以用作半導體材料

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【題目】利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時得到電能。美國宇航局設計的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來處理糞便產生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見的無毒物質。示意圖如下所示。下列說法錯誤的是(　　)

A.a電極是負極，b電極是正極

B.負極區(qū)發(fā)生的反應是2NH3 - 6e－=N2+6H+

C.正極區(qū)，每消耗標準狀況下2.24 L O2，a向b電極轉移0.4 mol電子

D.電池工作時電子通過由a經負載流向b電極，再穿過離子交換膜回到a電極

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【題目】用系統(tǒng)命名法給下列化合物命名：

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)___________________________

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【題目】已知X、Y、Z均為主族元素，分析表中數(shù)據，判斷下列說法正確的是（a≠b）（ ）

元素

X

Y

Z

最外層電子數(shù)

a

b

a

原子半徑/nm

0.154

0.130

0.211

A.X與Y位于同一主族，且X在Y的上一周期

B.X與Z位于同一主族，且X在Z的下一周期

C.X與Z位于同一周期，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)

D.X與Z位于同一主族，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)

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【題目】已知、均為短周期元素，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素有以下敘述：①原子序數(shù)：A＞B；②原子半徑：A＜B；③離子半徑：A＞B；④原子最外層電子數(shù)：A≤B，其中正確的是（ ）

A.①②B.①④C.②③D.②③④

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【題目】《斯德哥爾摩公約》禁用的12種持久性有機污染物之一是滴滴涕，其結構簡式為，有關滴滴涕的說法正確的是（ ）

A.它屬于芳香烴B.分子中最多有23個原子共面

C.分子式為C14H8Cl5D.該物質不能和NaOH溶液反應

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【題目】下列關于元素周期律的敘述正確的是（ ）

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)從1到8（第1周期元素及過渡元素除外）重復出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正化合價從+1到+7、負化合價從-7到-1重復出現(xiàn)

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑從小到大發(fā)生周期性變化

D.元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果

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【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)見下表：

弱酸化學式

HA

H2B

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.7×10-6

Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8

則下列有關說法正確的是(　　)

A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應的離子方程式為：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D.將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

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