A.由反應①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

B.MgCl2溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可獲得MgCl2·6H2O

C.反應②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+

D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)離子，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除

（1）A 中含有的官能團名稱是_________。

（2）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（3）B→C反應的化學方程式是______________________________________________。

（4）B有多種同分異構(gòu)體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有______種（不考慮順反異構(gòu)，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（5）已知F的相對分子質(zhì)量為110，分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的3倍，苯環(huán)上的氫原子化學環(huán)境都相同．則F還能發(fā)生的反應是________（填序號）。

A．加成反應 b．氧化反應 c．加聚反應 D．水解反應

（6）寫出樹脂X可能的結(jié)構(gòu)簡式___________（寫出一種即可）。

（7）E的分子式為C10H14O2，含三個甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種，生成E的化學方程式是____。

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面橫線上填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____ BrO3-+_____Br-+_____CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯

A.剩余固體為CuB.加入Fe粉的質(zhì)量為8.4 g

C.原溶液中Fe3+濃度為0.3 mol·L－1D.反應后溶液中Fe2+濃度為0.2 mol·L－1

（1）寫出B的化學式：___；

（2）反應③中每生成1molF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___；

（3）反應④的化學方程式為：___；

（4）寫出少量H與G發(fā)生反應②的離子方程式：___。

A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液

B、分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下

C、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體

D、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管

E、配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

F、蔗糖水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖

㈡某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是____（填序號），該裝置中應加入試劑__________。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質(zhì)是__________。

（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是_________（填序號），再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是_____________。

A、②④①③　　B、④②③①　　C、④②①③　D、④①②③

①向試管中滴入3滴乙醛溶液。②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。③振蕩后放入熱水中，水浴加熱。④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液。

為探究其成分，進行了以下探究實驗。

探究一：

甲同學取一定量的混合溶液，用pH試紙檢驗，溶液pH＜7；向其中逐液加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如圖所示。

探究二

乙同學取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層呈橙紅色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。

探究三：

另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀。

（1）該溶液中一定含有的陰離子是___；其中能確定離子濃度之比的，對應離子物質(zhì)的量濃度之比為___；不能肯定是否含有的離子是___。確定其中陽離子的實驗方法為___。

（2）請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式___。

現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。

請回答下列問題：

Ⅰ．制備SO2和Cl2。

（1）本實驗選用裝置甲制備SO2和Cl2，裝置甲中儀器x的名稱為___；若以KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2，反應的離子方程式為___。

Ⅱ．制備SOCl2。

以活性炭作為催化劑，SO2和C12可以和S粉在180~200℃時反應合成SOCl2，選用裝置A、B、C、D進行制備（夾持、加熱裝置略去）。

（2）按氣流從左到右的方向，裝置A、B、C、D的連接順序為___（填儀器接口的字母編號）。

（3）試劑y為___（填選項字母，下同）；試劑z為___。

A．熱水 B．乙醇 C．石蠟油 D．冰水

（4）裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___。

（5）裝置C的作用為___；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：3，則裝置C中生成的鹽為___（填化學式）；請設計實驗驗證裝置C中生成的鹽中含有SO42-：____。

A.CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O

B.CH2==CHCOOCH3＋H2 CH3CH2COOCH3

C.CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH

D.2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O

A. 圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B. 圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol