A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

D.氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

實驗一：電解飽和食鹽水。

（1）配制飽和食鹽水所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、_________________。

（2）電解飽和食鹽水的化學方程式為________________。

實驗二：電解不飽和食鹽水及產物分析。

相同條件下，電解1mol·L-1 NaCl溶液并收集兩極產生的氣體。在X處收集到V1mL氣體，同時，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解。結果發(fā)現(xiàn)V2<V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺。經討論分析，導致上述現(xiàn)象的原因有：

ⅰ.有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ.有O2生成。

（3）設計實驗證明有部分Cl2溶于NaCl溶液中。實驗方案為：取少量__________電極附近溶液。

（4）證明有O2生成并測定O2的體積。按如右圖所示裝置進行實驗，通過注射器緩緩地將在Y處收集到V2mL氣體全部推入裝置A(盛有足量試劑NaOH溶液)中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體(設V1、V2、V3均在相同條件下測得)。

①裝置A的作用是_______________。

②本實驗中，觀察到________________的現(xiàn)象，說明石墨電極上有O2生成。

③實驗中是否需要預先除盡裝置中的空氣？____________（填“是”或“否”）。

（5）實驗二中，在石墨電極上產生的Cl2的總體積為________mL（用代數式表示）。

（1）在晶體中，每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有_________個；

每個Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有__________個。而Na+離子數目與Cl-離子數目之比為______________。

在離子晶體中，陰陽離子具有球對稱的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數。

試回答下列問題：

（2）NaCl晶體中離子鍵的鍵長為______________________。Na+離子半徑與Cl-離子半徑比r+/r- =____________。（已知 √2=1.414 , √3=1.732, √5=2.236）

（3）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在，現(xiàn)有29.25gNaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6L(已折算為標準狀況)，則此時氯化鈉氣體的分子式為_______________________。

（4）納米材料的表面原子占總原子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數的百分數為__________________。

A.鋼鐵腐蝕時化學能不能全部轉化為電能

B.鋼鐵腐蝕的負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋

C.如圖所示，將導線與金屬鋅相連可保護地下鐵管

D.如圖所示，將導線與外接電源的正極相連可保護地下鐵管

[探究一]（1）將已去除表面氧化膜的碳素鋼釘放入冷濃硫酸中，10min后將鋼釘浸入CuSO4溶液中，鋼釘表面無明顯變化，其原因是 ______ ．

（2）稱取6.0g碳素鋼放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．

①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，若要確認是否含有Fe2+，可選用 ______ 選填序號．

A.KSCN溶液B.濃氨水C.酸性KMnO4溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液

②乙同學取560ml(標準狀況)干燥氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的體積分數為 ______ ．

[探究二]丙同學認為氣體Y中還可能含有Q2、Q3兩種氣體(相同條件下Q1、Q2、Q3氣體的密度依次減小).為此，設計了下列裝置進行實驗探究(假設有關氣體完全反應)．

（3）裝置B中試劑的作用是 ______ ．

（4）已知洗氣瓶M中盛裝的是澄清石灰水，為確認Q2的存在，洗氣瓶M的位置應在 ______ ，產生Q2的反應的化學方程式為 ______ ．

（5）確認含有氣體Q3的實驗現(xiàn)象是 ______ ，產生Q3的反應的離子方程式為 ______ ．

A.AB.BC.CD.D

(1)上表中，a元素的元素符號為____，第一電離能最小的元素是____(填元素名稱，下同)，電負性最大的元素是___。

(2)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____(填化學式，下同)，堿性最強的是_____。

(3)某元素最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則該元素是/span>_____(填對應的字母)，該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(若能，寫出相應的離子方程式；若不能，則填“否”)_______。

(4)在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是_____(填元素符號)，其價電子排布式為_________；未成對電子數最多的是____(填元素符號)，其最高價氧化物對應水化物的化學式為_____；有兩個未成對電子的元素是____(填元素符號)；M層有兩個空軌道的是____(填元素符號)，其陽離子結構示意圖為____。

A.乙烯與氫氣反應生成乙烷B.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉

C.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷D.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D