（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol；

①有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____

A． 高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

②某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________

A．K積、K消均增加

B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加

D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)‘

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方v=k·p(CH4)· （k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

A.常溫下，加水稀釋氨水，稀釋過程中的值不變

B.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0在任何條件下均能自發(fā)進行

C.常溫下電解CuSO4溶液，產(chǎn)生22.4LO2，反應中轉移的電子數(shù)為4×6.02×1023個

D.為防止浸泡在海水中的閘門腐蝕，可以在閘門上焊接銅塊

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_______________________。

（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_________________。

（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。

請回答下列問題:

(1)元素B在元素周期表中的位置為________

(2)元素A和元素E的最簡單氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)

(3)已知BC2中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則BC2的電子式為_____其中B元素的化合價為______價。

(4)D3A2與H2O反應可生成兩種堿，請寫出該反應的化學方程式____________

(5)Y與X的原子序數(shù)之差為____________.

請回答：

（1）該型號片劑中每片含碳酸鈣的質量為_____克

（2）該公司一種“鈣爾奇D600片劑”(其主要成分與題中某型號的片劑相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同)的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當于鈣元素600mg），成人每天服用1片”。則某型號的片劑應稱為“鈣爾奇D_____（填數(shù)字）片劑。”

【題目】在一定溫度下，當過量的Mg(OH)2固體在水溶液中達到平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固體增加，c(OH-)增加，可采取的措施是

A.加適量的水B.通入少量HCl氣體

C.加少量NaOH固體D.加少量MgSO4固體

（2）按系統(tǒng)命名法命法，有機物的名稱是______。

（3）CaH2是離子化合物，寫出CaH2的電子式______。。

（4）乙醇沸點高于二甲醚的主要原因是______。

【題目】（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作為電解質，向負極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中，CO移向________極(填“正”或“負”)，已知CH4發(fā)生反應的電極反應式為_____________________________，則另一極的電極反應式為___________________________ 。

（2）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

1)如圖為某實驗小組設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。

2)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，

一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是________________，電極反應為________________________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為________________，產(chǎn)物常用________檢驗。

（1）推斷各符號所代表的物質的化學式：A__，B__，C__，D__，E__。

（2）寫出反應②的化學方程式：___。

（3）向D的飽和溶液中通入CO2時，反應的化學方程式為__。

【題目】工業(yè)上采用CO和H2合成再生能源甲醇，反應為：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0

（1）一定溫度下，將1molCO與1molH2通入VL恒容密閉容器中發(fā)生反應。

①該反應能自發(fā)進行的條件是______（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）

②下列說法正確的是______。

A.v正(H2)=2v逆(CO)時，反應達到化學平衡狀態(tài)

B.達到平衡時CO與H2的轉化率相等

C.恒溫恒壓，往原料氣中通入少量稀有氣體，CO的轉化率會降低

D.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能

③圖1為溫度對H2合成甲醇反應的影響，請從反應速率和平衡的角度分析725℃以后H2百分含量隨時間增長呈現(xiàn)該變化趨勢的原因______。

（2）在恒溫T、恒壓P的條件下，將3.0molCO與4.5molH2通入容積可變的密閉容器中。達平衡時容器的體積為2L，CO的轉化率為50%。

①此反應的正、逆反應速率與濃度的關系為v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。在溫度T下k正、k逆的關系式為k正=_____k逆。

②若平衡時，在t0時刻再向容器中通入9.0molCO，在圖2中畫出充入CO后的v正、v逆隨時間變化的圖像_____。

（3）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，請寫出生成甲醇的電極反應式______。