A.加入稀鹽酸產生無色氣體，一定含有

B.加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，一定含有

C.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，一定含有Ca2＋

D.取溶液進行焰色反應顯黃色，一定含有Na＋

A.按系統(tǒng)命名法命名時，（圖1）化合物的名稱是2,4,6－三甲基－5－乙基庚烷

B.有機物（圖2）的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

C.高分子化合物（圖3），其單體為對苯二甲酸和乙醇

D.等質量的乙炔和苯完全燃燒生成水的質量相等

A.N2(g) NO(g) NaNO2(aq)

B.NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

C.

D.Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)

A.該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強酸

B.該元素單質可能是一種黃綠色的氣體

C.該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強堿，只能與酸反應

D.該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的稀有氣體元素除外

（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol1

該催化重整反應的ΔH=________kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。

A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數(shù)為___________________________。

素材1：研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電�？偡磻獮椋�2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。根據(jù)以上素材回答下列問題：

（2）該電池的負極是________，負極反應式是_____________________________。

（3）正極現(xiàn)象是_______________________________________________。

（4）放電時OH－向_____________(填“正極”或“負極”)移動。

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

(1)沉淀A的成分是（填化學式）_________。

(2) 步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3) 步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是___________________；

(4) 準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。

A. s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B. s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)

C. f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D. s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)

A. NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中B. SO2氣體通入新制氯水中

C. NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中D. CO2氣體通入澄清石灰水中

【題目】Ⅰ.實驗室欲用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為）來配制稀鹽酸。請回答下列問題：

（1）需要用到的儀器除量筒燒杯外，還需用到的儀器有_________。

（2）在上述儀器選定的情況下，需要量取濃鹽酸________。

（3）對于容量瓶來說除洗凈外還必須進行的一項操作是_____________。

（4）配制溶液過程中，下列操作對溶液中溶質的物質的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干即進行實驗：________________。

②溶解液轉移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次：________________。

③定容時，俯視刻度線：__________________。

Ⅱ.取出配制好的鹽酸與足量的鋅粒反應。試計算：

（5）產生的氫氣在標準狀況下的體積為_________。

（6）轉移的電子的物質的量為__________。