已知：①化合物B不能發(fā)生銀鏡反應且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；

②化合物G的結(jié)構(gòu)為

③

(1)A 的化學名稱是_____，C 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(2)F 中官能團的名稱是_____，F 生成 H 的反應類型是_____。

(3)D 生成 E 的化學方程式為_____。

(4)芳香化合物 X 是 H 的同分異構(gòu)體，X 既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為 9∶2∶2∶2∶1。寫出兩種符合要求的 X 的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

(5)寫出以 CH3COCH＝CH2 為原料制備聚 1，3丁二烯的合成路線(其他試劑任用)：_____。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。

（1）固態(tài) CO2（干冰）所屬晶體類型___________，所含化學鍵類型為__________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵，下同)。CO2與Na2O2反應過程形成化學鍵類型為______________________________。

（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如下圖。

①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反應中的作用為_______________。

②寫出(X)的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_______________。

③關于X與Y的說法正確的是__________(填序號〕。

a.最簡式相同 b.都有4種一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱同系物

(3)同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應生成一氯代烴的方程式________。

A.陶瓷由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成，其主要成分是硅酸鹽

B.絲綢的化學成分主要是纖維素，纖維素屬于天然有機高分子化合物

C.茶葉中含多種酚類物質(zhì)，經(jīng)常飲用可抗氧化、防衰老

D.我國勞動人民很早就掌握了釀酒技術，但自釀酒中可能會含有甲醇等有害物質(zhì)，不建議直接飲用

A. 負極反應式：O2＋2H2O＋4e－4OH－

B. 負極反應式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2O

C. 隨著放電的進行，溶液中氫氧根離子的濃度不變

D. 放電時溶液中的陰離子向負極移動

A. 與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應

B. 與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯

C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

②相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。

(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_____。

(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____，導致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。

(4)反應結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。

(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

【題目】焦亞硫酸鈉()在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛，回答下列問題:

(1)寫出 中硫元素的價態(tài)_________。

(2)利用煙道氣中的生產(chǎn)的工藝為：

①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液(寫化學式)。

②工藝中加入固體，并再次充入的目的是________________________。

(3)可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用淀粉作指示劑，用0.01000mol·L1的碘標準液滴定至終點，消耗碘標準液10.00mL，則滴定實驗中葡萄酒樣品裝在__________，從反應類型角度分析，該反應中體現(xiàn)了具有__________。滴定終點的依據(jù)_______________________。

方法一：活性炭還原法：

反應原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q

反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖：

（1）第一次達到平衡的時間是第___min；0~20min化學反應速率表示v(SO2)=___。

（2）30min時平衡發(fā)生移動的條件是___。

（3）40min時，平衡常數(shù)的計算式為___。（指代入具體數(shù)值的算式）

方法二：亞硫酸鈉吸收法

（4）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為___；

（5）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對大小關系示意圖。

其中③是___。（填微粒符號）

常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是__（填序號）

a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

c.水電離出c（OH一）=1×l0-8mol/L

(1)釹(Nd)為60號元素，在周期表中第_________周期；基態(tài)鐵原子的外圍電子軌道表示式為__________________。

(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。

①已知Al2Cl6分子中正負電荷中心重合，則Al2Cl6屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)，分子中A1原采取__________________雜化。

②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化學鍵有_________(填選項字母)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵

(3)B元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由小到大的順序為__________________(用元素符號表示)。

(4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是它的一大弱點�？呻婂冩�(Ni)、鋅(Zn)等進行表面涂層處理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2，該配合物中配體分子的空間構(gòu)型為__________________。

(5)已知立方BN晶體硬而脆，其原因是___________________________；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N原子填充在B原子構(gòu)成的正四面體空隙中，則晶胞中正四面體的空隙填充率為__________________，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，晶體的密度為bg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為_________mol－1(列式即可，用含a、b的代數(shù)式表示)