【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含、、及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：

第步Cu與酸反應的離子方程式為 ______ ；得到濾渣1的主要成分為 ______ ．

第步加入的作用是 ______ ，使用的優(yōu)點是 ______ ；調節(jié)pH的目的是使 ______ 生成沉淀．

由濾渣2制取，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；

探究小組用滴定法測定含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取，消除干擾離子后，用c標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b滴定反應如下：寫出計算質量分數的表達式 ______ ．

（1）某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%，則0-15min內平均反應速率(H2)=______，此條件下該反應的平衡常數K=______。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數相等，則w、x、y、z需滿足的關系是________________，且________________(用含y的等式表示)。

（2）研究表明,溫度、壓強對反應C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH中乙苯的平衡轉化率影響如下圖所示：則ΔH ______0（填“>”“< ” 或“=”），壓強p1、p2、p3從大到小的順序是________________。

（3）CO可被NO2氧化CO+NO2 CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應速率正=k正·c(CO) ·c(NO2)、逆= k逆·c(CO2) ·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。在上述溫度范圍內，k正、k逆與該反應的平衡常數K之間的關系為______。

已知：各裝置中的試劑，C(品紅溶液)、D(酸性KMnO4溶液)、E(H2S溶液)、F(淀粉I2水溶液)、G(H2O2和BaCl2混合液)

(1)儀器組裝完后首先要進行的操作是____________________。

(2)儀器a的名稱是________________；裝置B的作用_____________________。

(3)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____________________。

(4)裝置C和G中的現(xiàn)象：C___________________；G___________________；

(5)設計裝置D和E的目的是驗證SO2的___________性和___________性。

(6)裝置H中的試劑是______________；其作用是_____________________。

(7)F中反應的離子方程式____________________。

（1）寫出反應類型：①___，③____，④____。

（2）反應②的條件是____。

（3）寫出化學方程式：B→C：___，A→D：___。

【題目】在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應：NO2＋SO2NO＋SO3，當化學反應達到平衡時，下列敘述正確的是( )。

A.SO2和SO3的物質的量一定相等

B.NO2和SO3的物質的量一定相等

C.反應混合物的總物質的量一定等于反應開始時NO2和SO2的總物質的量

D.SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等

【題目】一定條件下，發(fā)生可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應已經達到化學平衡狀態(tài)的標志的是

A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變

D.密閉容器內的壓強不發(fā)生改變

【題目】在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v正(CO)=v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵

請回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式___________________________。

（2）B、C分子中的官能團名稱分別是________________、______________________。

（3）寫出與E具有相同官能團的D的同分異構體的結構簡式_______________________。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①__________________________________________；反應類型：____________。

④_________________________________________；反應類型：____________。

(1)寫出CO2的電子式_____________；CO2帶來的主要環(huán)境問題是________。

(2)汽車尾氣中的CO來自于________________，NO來自于_________________。

(3)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式___________________。

(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出反應化學方程式_______________。

(5)在催化劑作用下，可用氨氣將NO和NO2轉化為無毒氣體，寫出NO2和NH3反應生成無毒氣體的化學方程式______________。

(6)當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下與氨氣形成(NH4)2SO4，用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________。

【題目】一定條件下，在密閉容器中進行反應：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A.v逆(N2)＝3v正(H2)

B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

C.混合氣體密度保持不變

D.c(N2) :c(H2) :c(HCl)＝1:3:6