科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A. 小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
C. 將氯氣通入水中:Cl2+H2O===Cl-+ClO-+2H+
D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】甲、乙為兩個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器,向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2,乙中充入1 mol CH4和m mol CO2,加入催化劑,只發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.a、b、c三點(diǎn)處,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng):p(a)<p(b)<p(c)
C.T K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96
D.恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4 mol,CO、H2各1.2 mol,重新達(dá)平衡前,v(正)>v(逆)
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【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙醇在氧氣中充分燃燒生成和時(shí)釋放出aKJ的熱量,寫(xiě)出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式: ______
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【題目】25℃時(shí),二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK=-lgK)依次為1.30、6.60,氨水的pKb為4.75。常溫時(shí),下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol·L-1NH4H2PO3溶液中:c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH=6.60:c(H2PO3-)=c(HPO32-)
C.0.1 mol·L-1H3PO3溶液用氨水滴定至pH=7.0:c(NH4+)=c(H2PO3- )+c(HPO32-)
D.0.4 mol·L-1氨水與0.2 mol·L-1NaH2PO3等體積混合(體積變化可忽略):c(NH3·H2O)<c(H2PO3-)+2c(H3PO3)+0.1 mol·L-1
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1
D.在101kPa 時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOCH2CH3+OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):2H++Cu(OH)2→Cu2++2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O2+CO
D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O
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【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法正確的是( )
A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無(wú)關(guān)
C.已知中和熱,則1mol濃和1mol的反應(yīng)熱
D.向溶液中通入少量HCl氣體,溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)
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【題目】2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2=H++HO2-,Ka=2.4×10-12)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜
B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.每生成1 mol H2O2電極上流過(guò)4 mol e-
D.b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
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【題目】(化學(xué)---選修2:化學(xué)與技術(shù))
南海某小島上,可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示山泉水屬于硬水。
(1)硬水是指含有較多______________的水,硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為:________________________________(寫(xiě)出生成一種沉淀物的即可) 。
(2)硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1 mg MgO),已知水的硬度在8°以下的稱為軟水,在8°以上的稱為硬水。已知島上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L,c(Mg2+) =6×l0-4mol/L,那么此水______(填“是”或“否”)屬于硬水。
(3)離子交換法是軟化水的常用方法。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹(shù)脂,寫(xiě)出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
(4)解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水,請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理:______________。
(5)島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題:
①陽(yáng)離子交換膜是指___________(填A或B)。
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式____________,陰極區(qū)的現(xiàn)象是:_______________。
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【題目】某研究小組經(jīng)資料檢索后發(fā)現(xiàn),藥物貝諾酯能可由乙酸水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2O
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基
B.對(duì)乙酰氨基酚的分子式為C8H9O2N
C.乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng),并放出二氧化碳?xì)怏w
D.貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱,最終產(chǎn)物之一是乙酰水楊酸鈉
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