A. W和X、Y、Z均能形成18電子的分子

B. 上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C. X、Y之間形成的化合物可能同時含有離子鍵和非極性共價健

D. W、X、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸

A.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小

B.三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最小

C.283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

A.硫鐵礦在燃燒前要粉碎，目的是使硫鐵礦充分燃燒，加快反應(yīng)速率

B.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)的溫度控制在450度左右，主要考慮到催化劑V2O5的活性溫度

C.吸收塔中用98.3%的濃硫酸代替水吸收SO3，以提高效率

D.工業(yè)上為提高反應(yīng)物N2、H2的轉(zhuǎn)化率和NH3的產(chǎn)量和反應(yīng)速率，常在合成氨反應(yīng)達到平衡后再分離氨氣

【題目】銻在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從銻的硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

關(guān)于反應(yīng)和的說法錯誤的是

A.反應(yīng)中每1mol參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移6mol電子

B.反應(yīng)中的氧化劑是和，中的氧化劑是

C.反應(yīng)說明高溫下C的還原性比Sb強

D.每生成4molSb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

A.為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中加入適量的H2SO4溶液

B.為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

C.甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+

D.當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)時，C電極理論上生成氣體的體積在標準狀況下為4.48 L

A.B.C.D.c(H+)·c(CH3COO-)

【題目】在一定溫度，將各為1mol的CO和水蒸氣放在體積不變密閉容器反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) H2(g) + CO2(g)達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol的水蒸氣達到新的平衡，下列說法錯誤的是()

A.CO2的物質(zhì)的量不可能為1molB.水蒸氣的轉(zhuǎn)化率提高

C.CO2的濃度比水蒸氣的濃度小D.密閉容器的壓強是原先的3倍

A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+ == H2O+CO2↑

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3 == 3Cu2++2NO↑+4H2O

C.氨的催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O

D.少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2OH+SO2== SO32+H2O

【題目】一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，經(jīng)2min后達到平衡。NH3的濃度減少了0.6mol·L－1，下列說法正確的是（ ）

A.平衡時：5V正(O2)=4V逆(NO)

B.2min末的反應(yīng)速率，用NO表示是0.3 mol·L-1·min-1

C.由混合氣體的密度不再改變可判定達到平衡

D.由混合氣體的壓強不再改變可判定達到平衡

【題目】T℃時，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示，圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化，下列說法正確的是（　�。�

A.曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強

B.若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0

C.反應(yīng)開始至a點時v（H2）=1mol·L-1·min-1

D.T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125