①“氣化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1

②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1

③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·mol

A. 催化液化I的反應在高溫下更容易自發(fā)進行

B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1

C. △H2＞△H3

D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，負極的電極反應為CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(　　).

A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

請分析后回答下列問題：

(1)關閉F夾，打開C夾，由A口向裝有少量苯的三頸燒瓶中加入少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：______________。

(2)D試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________________________________。

(3)三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是_______________。

(4)在三頸燒瓶中仍有氣泡冒出時打開F夾，關閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是__________。

(5)反應結束后分離三頸燒瓶中的溴苯的實驗方法是__________________。(鐵屑已分離)

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。若合成氨廠將此反應的工藝條件定為：①反應溫度：300℃；②反應壓強：300 atm；③使用鐵作催化劑，其中不是從有利于提高NH3平衡濃度來考慮的是（ ）

A.①②B.①③C.②③D.①②③

A.用pH均為3的醋酸和鹽酸中和等物質的量NaOH溶液，醋酸消耗的體積多

B.pH均為11的CH3COONa溶液和氨水中，CH3COONa溶液中水的電離程度大

C.0.10 mol·L－1CH3COONa的pH小于0.10 mol·L－1 NaCN溶液的pH，則酸性：CH3COOH<HCN

D.0.10 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，稀釋n倍后pH＝a＋1，則n<10

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量，下列說法中不正確的是（ ）

A.t3時減小了壓強B.t5時升高了溫度

C.t2時加入了催化劑D.t4～t5時間內轉化率最低

A.電解飽和食鹽水，陽極產生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

B.a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標準狀況下的體積為L

C.含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為0.5NA

D.常溫下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達到終點的標志是___________________。

(3)通過上述數(shù)據，求得x＝________。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。

【題目】已知：X(g)+2Y(s)2Z(g) △H=-a kJ·mol-1（a＞0）。一定條件下，將1mol X和2mol Y加入2L的恒容密閉容器中，反應l0min，測得Y的物質的量為1.4mol。下列說法正確的是

A. 第10min時，Z的濃度為0.7 mol-1

B. 10min內，反應放出的熱量為0.3kJ

C. 10min內，X的平均反應速率為0.03 mol-1·min-1

D. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應已達平衡狀態(tài)

A.v(B2)=0.9 mol/(Ls)B.v(A2)=0.5 mol/(Ls)

C.v(C)=0.62 mol/(Ls)D.v(B2)=4.2 mol/(Lmin)